题目内容

18．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是（　　）
组别物质杂质除杂试剂及操作方法
甲CaCO3K2CO3①加适量盐酸，搅拌，过滤
乙NaClMgCl2②加适量水，搅拌，过滤
丙NaOHNa2CO3③加适量Ca（OH）2溶液，过滤，蒸发
丁C粉CuO④加适量NaOH溶液，过滤，蒸发
A．甲-③，丁-①B．丙-①，丁-②C．乙-②，丙-③D．甲-②，乙-④

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：甲、碳酸钾易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂．
乙、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再进行过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
丙、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
丁、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不能与盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
A、甲-②，丁-①，故选项错误．
B、丙-③，丁-①，故选项错误．
C、乙-④，丙-③，故选项错误．
D、甲-②，乙-④，故选项正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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13．如图是六种物质之间的转化关系．用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．其中A、B是三氧化二铁和二氧化碳中的-种，C、D是两种盐溶液（初中知识范围内）．试回答下列问题：
（1）A转化成碳酸钠的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O．
（2）B与稀盐酸反应的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色．
（3）在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质）的化学式．
9．某兴趣小组对Zn、Ni（镍〕、Cu的金属活动性顺序展开了探究．
【提出假设】三种金属的活动性顺序可为：①Zn＞Ni＞Cu；②Ni＞Zn＞Cu；③Ni＞Zn＞Cu；
【査阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且镍能与酸反应：
 OH-N03-SO42-Cl-
Ni2+不溶 可溶可溶可溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，表面打磨后分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察现象；
【记录现象】请帮助小红用实险现象填写完整下表：
 NiZnCu
与盐睃反应的现象产生气泡较慢产生气泡较快无明显现象 
【得出结论】假设（填序号〕①成立，其中镍与稀盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl=NiCl2 +H2↑；
【思维拓展】用〔限选三种试剂〕Zn、NiSO4、Cu进行实验，也能验证上述结论：
6．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（　　）
A．
观察木条是否复燃，检验是否为氧气
B．
观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠
C．
观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性
D．
观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低
13．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不合理的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的CO通入澄清石灰水中
B除去铜粉中的铁粉滴加适量稀盐酸
C鉴别羊毛和涤纶灼烧并闻气味
D鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂．下列对“双吸粉”的成分推测正确的是（　　）
A．活性炭粉B．铁粉C．生石灰D．氧化铜
3．欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，可采用的方法是（　　）
A．升温B．降温
C．加水D．加不饱和的氢氧化钙溶液
20．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的氧气
C．点燃火柴时，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点降低了
D．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁失火，不能用二氧化碳灭火
1．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与所加入物质是同一种物质的是（　　）
A．生石灰B．胆矾（CuSO4•5H2O）C．二氧化碳D．氯化钠

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