7．多彩的“碳 .多姿的生活.让我们一起走进“碳的世界．(1)现有五种含碳物质.选择相应物质的字母填空:A．活性炭 B．一氧化碳 C．小苏打 D．乙醇 E．聚乙烯塑料 F．葡萄糖①B是有——青夏教育精英家教网——

7．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭     B．一氧化碳   C．小苏打    D．乙醇   E．聚乙烯塑料   F．葡萄糖
①B是有毒气体                ②E可用于制食品包装袋
③C是发酵粉的主要成分之一    ④A可用于吸附冰箱内的异味
⑤碘酒中的溶剂是D             ⑥光合作用生成的有机物是F
（2）二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议开发利用新能源．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．（6）天然气中甲烷充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

6．铵态氮肥氯化铵中（NH₄Cl）中氮元素的化合价为（　　）

5．MnO₂中Mn元素的化合价为（　　）

4．纳米级Cu₂O具有优良的催化性能．某兴趣小组对它开展了以下系列研究．
Ⅰ、纳米级Cu₂O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．
②在纳米级Cu₂O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】
用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图．实验时要将过量的氧气从进气口a（填“a”或“b”）通入，并在b（填“a”或“b”）管上端点燃氨气．另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是NH₃的燃烧需要高浓度氧气，先通氧气可以保证氨气被点燃．
【实验2】
用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu₂O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”．根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

发现在纳米级Cu₂O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
Ⅱ．纳米级Cu₂O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu₂O，其流程如图：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O₂$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$CuSO₄．
（2）③中观察到的现象是产生蓝色沉淀．
（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu₂O），该纯氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的质量是25.6g．若制得氧化亚铜（Cu₂O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数4.8%（请写出计算过程）．

3．实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定．取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g．
（1）当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；（写化学式）
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

2．某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，根据如图实验方案回答：

（1）写出发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）为了证明酸碱发生中和反应，甲同学按照方案A进行实验，他能观察到的明显实验现象是溶液颜色由红色变为无色；
（3）乙同学按方案B做实验，滴入酚酞后无现象，要想证明酸碱是否恰好发生中和反应，可以加入的一种物质是碳酸钠；
（4）丙同学为了得到酸和碱恰好完全中和的溶液，他认为不能选择方案C进行实验，理由是由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色．

1．如图所示的装置是教材中的基本实验，请回答问题：

（1）A实验中，对白磷用量的要求是白磷要足量；
（2）B实验中放置B烧杯的作用是做对照实验；
（3）C实验中，热水的作用是提高温度，看是否能达到白磷或红磷的着火点；
（4）D实验中观察到的现象是干花无变化，湿花由紫色变成红色．

20．家庭厨房中蕴含着丰富的化学知识．
（1）家庭中用天然气作为燃料，它属于不可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”），主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）做饭用的炊具多为铁锅，这是利用了铁能导热的性质；写出工业生产中以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）切菜后的菜刀若不及时处理，非常容易生锈，这是因为铁与氧气和水作用的原因，请写出防止菜刀生锈的方法保持铁锅表面的洁净干燥（一种即可）；
（4）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭的方法灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）；
（5）为了调味，炒菜时要加入碘盐，其中的“碘”指的是D（填序号）；
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
（6）烧水用的水壶常常会结一层厚厚的水垢（其主要成分为碳酸钙），若要除去水垢，可选用厨房中的食醋；
（7）用洗洁精可以洗去盘子上的油污，这是因为洗洁精具有乳化功能．

水是生命之源．
（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为50g、450g，主要步骤有计算、称量、量取、溶解．

18．如图中A～E是几种微粒的结构示意图．请根据题目要求填写下列空白．

（1）图中所示微粒共3种元素，具有相对稳定结构的微粒是ACD（填序号）；
（2）图中C（填序号）是阴离子结构示意图；
（3）属于金属元素原子的是E（填序号）．

0 163104 163112 163118 163122 163128 163130 163134 163140 163142 163148 163154 163158 163160 163164 163170 163172 163178 163182 163184 163188 163190 163194 163196 163198 163199 163200 163202 163203 163204 163206 163208 163212 163214 163218 163220 163224 163230 163232 163238 163242 163244 163248 163254 163260 163262 163268 163272 163274 163280 163284 163290 163298 211419