Question

2．某兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱中和反应实验，根据如图实验方案回答：

（1）写出发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）为了证明酸碱发生中和反应，甲同学按照方案A进行实验，他能观察到的明显实验现象是溶液颜色由红色变为无色；
（3）乙同学按方案B做实验，滴入酚酞后无现象，要想证明酸碱是否恰好发生中和反应，可以加入的一种物质是碳酸钠；
（4）丙同学为了得到酸和碱恰好完全中和的溶液，他认为不能选择方案C进行实验，理由是由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色．

Answer 1

分析 （1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性；
（3）根据酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体进行设计实验；
（4）

解答 解：
（1）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；
（3）氢氧化钠如果存在，加入酚酞，就会变成红色，但是该溶液加入酚酞不变色，说明了没有氢氧化钠，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以加入碳酸钠检验盐酸的存在；取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀盐酸，如果没气泡，说明没有稀盐酸酸；
（4）由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色
答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）溶液颜色由红色变为无色
（3）碳酸钠
（4）由于盐酸不能使酚酞溶液变色，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红色

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．