题目内容

5．MnO2中Mn元素的化合价为（　　）
A．-2B．-4C．+4D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰（MnO2）的化学式进行解答本题．

解答 解：氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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15．甲同学取40g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后得一种蓝色溶液．
（1）甲同学所得蓝色溶液中溶质的化学式为CuSO4．
（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．
16．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）
A．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出
C．利用光照使海水升温，从而使食盐析出
D．利用光照分解海水，从而制得食盐
13．如图为实验室制取气体的装置图，其中②和④组合可制取的气体有（　　）
A．氧气和氢气B．氧气和二氧化碳C．氢气和二氧化碳D．氧气和一氧化碳
20．家庭厨房中蕴含着丰富的化学知识．
（1）家庭中用天然气作为燃料，它属于不可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”），主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）做饭用的炊具多为铁锅，这是利用了铁能导热 的性质；写出工业生产中以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）切菜后的菜刀若不及时处理，非常容易生锈，这是因为铁与氧气和水作用的原因，请写出防止菜刀生锈的方法保持铁锅表面的洁净干燥（一种即可）；
（4）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭的方法灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）；
（5）为了调味，炒菜时要加入碘盐，其中的“碘”指的是D（填序号）；
A．单质     B．分子     C．原子     D．元素
（6）烧水用的水壶常常会结一层厚厚的水垢（其主要成分为碳酸钙），若要除去水垢，可选用厨房中的食醋；
（7）用洗洁精可以洗去盘子上的油污，这是因为洗洁精具有乳化功能．
10．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
17．下列各组物质能以较大浓度共存在一个溶液中的是（　　）
A．NaCl、Ba（OH）2、HNO3B．KOH、KNO3、CuCl2
C．NaOH、NaCl、Ba（OH）2D．CuSO4、Ba（OH）2、BaCl2
15．一般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴；，也不成股流下，表明仪器已洗干净．
16．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．

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