Question

3．实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，小明对其浓度进行了测定．取40.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH值，当溶液的pH为7时，共消耗稀盐酸20.0g．
（1）当溶液的pH大于7时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；（写化学式）
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

解答 解：（1）当溶液的pH大于7时，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5 40
20g×7.3% x
$\frac{36.5}{20g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{1.6g}{40g}$×100%=4%．
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．
故答案为：（1）NaCl、NaOH；
（2）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．

点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．