16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种物质，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀．
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生．
判断此包物质中一定有Mg（OH）2，一定没有AgCl，不能肯定是否含有的物质是NaNO3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4．
15．将20g稀盐酸加入到1.25g石灰石样品中反应，生成的CO2体积与加入盐酸质量的关系如图所示（已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L）．
计算：
（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．
14．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，可能含有KCl．
（2）写出①中化学反应方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
13．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过使用保健药剂来增加摄入量，某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不参与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次第3次第4次第5次
加入盐酸的质量（g）20202020
剩余固体的质量（g）35a2020
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25．
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
12．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：
序号1234
加稀硫酸的质量/g14.0014.0014.0014.00
剩余物质的质量/g23.9637.9251.8865.88
（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39，实验中生成H2的总质量为0.12g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？
11．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空．

（1）写出图1中标有字母的仪器名称：a试管，b长颈漏斗；
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置大写字母编号），在加入药品前，应首先检查装置的气密性，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）实验室里用B装置制取二氧化碳气体，则b中应该加入盐酸溶液；如果用C装置收集二氧化碳气体，则气体应从c端进入（填“c”或“d”），能用C装置收集的气体必须具备的物理性质是密度比空气的密度大，不与空气中的成分反应；
（4）实验室如果用块状固体和液体在常温下制取气体，可将B装置改进为D装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）小鼓同学打算用CO气体（含有水蒸气），干燥后还原CuO，她设计了如图2所示的实验装置，请你将他设计的实验装置图补画完整
图中液体试剂a是浓硫酸（填一种常用干燥剂的名称）．
10．在室温下，将53g质量分数为10%的碳酸钠溶液和3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应，则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算过程精确至0.1g）
9．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（　　）
A．10gB．9.9gC．6.5gD．8g
8．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l．4g．请回答下列问题：
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量90g；
（2）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
（4）该生铁中铁的含量为80%；
（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为15.2%；
（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生铁的质量为6.3t．
（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）
7．现有稀硫酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氧化铁、镁带六种物质，请回答问题：
（1）用六个圆圈表示这六种物质，用短线“--”将能够反应的两种物
质连接起来．请在图书画出所有短线，以表示各物质间的反应关系；
（2）写出有溶液颜色改变的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）写出发生置换反应时伴随的现象银白色固体逐渐减少，固体表面冒气泡，放出大量的热．
 0  162543  162551  162557  162561  162567  162569  162573  162579  162581  162587  162593  162597  162599  162603  162609  162611  162617  162621  162623  162627  162629  162633  162635  162637  162638  162639  162641  162642  162643  162645  162647  162651  162653  162657  162659  162663  162669  162671  162677  162681  162683  162687  162693  162699  162701  162707  162711  162713  162719  162723  162729  162737  211419 

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