Question

15．将20g稀盐酸加入到1.25g石灰石样品中反应，生成的CO₂体积与加入盐酸质量的关系如图所示（已知本实验条件下CO₂的密度为1.8g/L）．
计算：
（1）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的体积，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量；最后根据二氧化碳的质量可以求出反应的碳酸钙的质量，进而可求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量求出5g盐酸中氯化氢的质量，进而求出实验所用的稀盐酸的溶质质量分数即可．

解答 解：解：（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是=0.244L×1.8g/L=0.44g．
（2）设碳酸钙的质量为x，5g盐酸中氯化氢的质量为y，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73             44
x       y              0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
y=0.73g
该石灰石样品中CaCO₃的质量分数=$\frac{1g}{1.25g}×100%$=80%
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{0.73g}{5g}×100%$=14.6%
答：（1）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．