题目内容

10．在室温下，将53g质量分数为10%的碳酸钠溶液和3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应，则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算过程精确至0.1g）

分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由参加反应的碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：设生成碳酸钙沉淀质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106              100
53g×10%          x
则$\frac{106}{100}=\frac{53g×10%}{x}$，解得x=5g．
这时所得NaOH溶液的质量是53g+3000g-5g=3048g．
答：所得NaOH溶液的质量是3048g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：
A．铁粉     B．熟石灰      C．干冰      D．大豆     E．聚乙烯     F．纯碱
请从A～F 中选择适当的物质填空（填字母）：
①食品袋中的“双吸剂”A；      
②可用于人工降雨的是C；
③富含蛋白质的是D；             
④改良酸性土壤的是B；
⑤可以制成食品包装袋的是E；   
⑥侯氏联合制碱法中的“碱”是F．
1．某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液（如图），于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？（不考虑碳酸氢钠）
【提出猜想】猜想一：NaCl溶液；  猜想二：NaOH溶液；  猜想三：Na2CO3溶液；  猜想四：Na2SO4溶液．
【实验推断】
（1）小香取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，也不可能是硫酸钠溶液，理由是氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性，不能使无色酚酞试液变色红；
（2）小芳另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论；该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小美认为小芳的结论不完全正确，理由是还可能是敞口放置的NaOH溶液与空气中的CO2反应部分生成碳酸钠．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】由此推测出这瓶溶液最初是NaOH溶液（写化学式），敞口放置过程中发生了变化，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
18．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（　　）
A．8%B．16%C．81.8%D．89.8%
5．2015年3月5目，国务院总理李克强在政府工作报告中指出：“努力建设生态文明的美好家园，推广新能源汽车…”
（1）推广新能源汽车的目的是推进节能减排，促进大气污染的解决；
（2）汽车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于C材料（填序号）；
A．复合   B．天然有机高分子   C．合成有机高分子
（3）目前汽车的燃料有乙醇汽油、压缩天然气等，已知汽油的主要成分为C8H18，请写出C8H18完全燃烧的化学方程式2C8H18+25O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O；
（4）以汽油作燃料的汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为机械能．
15．将20g稀盐酸加入到1.25g石灰石样品中反应，生成的CO2体积与加入盐酸质量的关系如图所示（已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L）．
计算：
（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．
2．ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：
（1）若A是一种非金属单质，B、C是氧化物，则B可能是CO2，C可能是CO．
（2）若C为碱，则A可能是碳酸氢钠，B可能是碳酸钠，写出B转化为C的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应．
12．（用化学式填空）空气中含量最多的气体是N2，它在空气中的含量为78%；能够供给呼吸的气体是O2：地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是Al2O3．
13．如图是配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液（医用生理盐水）的实验操作示意图．

（1）②图中量取所需要的蒸馏水应选择100mL（选填“50mL”、“100mL”或“150mL”）量筒．
（2）指出图中的一处操作错误：瓶塞正放在桌面上．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③②⑥⑤．
（4）⑥图中玻璃棒的作用加速溶解．

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