Question

16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种或几种物质，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀．
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生．
判断此包物质中一定有Mg（OH）₂，一定没有AgCl，不能肯定是否含有的物质是NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反应产生硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，AgCl、Mg（OH）₂是难溶性的物质，而硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸产生气泡，氢氧化镁能够和酸反应对沉淀做出判断，据此进行分析．

解答 解：把白色粉末溶解后得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀可能是氢氧化镁，也可能是氯化银，也可能是硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，其中氢氧化镁和碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡、氯化银不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且没有产生气泡，说明一定含有沉淀氢氧化镁，这种白色沉淀肯定不含有氯化银、硫酸钡和碳酸钡，因此由分析知该白色固体中一定含有Mg（OH）₂，一定不含有AgCl，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡不能共存，因此可能含有碳酸钠、硫酸钠或氯化钡中的一种，或都不含有，因此不能确定；另外也可能含有对实验现象没有影响的NaNO₃；
故答案为：Mg（OH）₂；AgCl；NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

点评 本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．