20．A.B.C.D.E.F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质.由氢.碳.氧.氯.钠和钙元素组成．实验教师按其类别放置在药品柜中.图1是以上各种药品摆放的示意图．其中.4种盐有两种摆放方式．(1)——青夏教育精英家教网——

20．A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质，由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成．实验教师按其类别放置在药品柜中，图1是以上各种药品摆放的示意图（矩形表示药品柜）．其中，4种盐有两种摆放方式．

（1）B是唯一难溶于水的物质，其化学式为CaCO₃．
（2）E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液，其化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）证明A、B、F含有部分相同的组成，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水．
（4）C可由其他三种物质分别转化而成，右图中的反应①是中和反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．请将这三种物质的代号填入图2中．

MnSO₄在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO₄．
（1）MnO₂与MnSO₄中锰元素的化合价不同（填“相同”或“不同”）．
（2）Fe₂O₃ 中Fe与O的元素质量比为7：3．
（3）软锰矿浆中的高活性MnO₂可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是CO₂和H₂O．

18．工业尾气硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，溶于水成为氢硫酸（H₂S）溶液．目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染，并且可以制得工业产品硫化钠固体（硫化钠可溶于水）．工业流程如图所示．

（1）可用pH试纸测定氢硫酸溶液的酸碱度．
（2）吸收塔内发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（3）系列操作中一定有的步骤是蒸发操作．

近年来，我国的高铁建设得到了飞速发展，从整车进口到技术引进，再到自主生产，动车组列车已经完全国产化，并且引领国际潮流，“高铁外交”作为国家新名片，开启中国外交的3.0时代．高铁铁轨采用长距离无缝钢轨，用得较多的是高碳微锰钢．请回答：
①高碳微锰钢是铁的，它所含的元素有碳、锰、铁，其硬度、耐磨性、耐腐蚀性比普通的钢轨好．
②如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该高炉中磁铁矿生成铁的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；高炉中的反应物、生成物中，由原子构成的物质有焦炭和铁．
③每年全世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止家中铁锅生锈的方法：洗净擦干；废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．

16．下列四个图象，能正确反映实验变化关系的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的双氧水制取氧气
	B．	等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
	C．	向盐酸和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加人过量的纯碱溶液，溶液的 pH随滴入溶液质量变化关系
	D．	向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其溶液温度的变化

15．下图所示的实验操作，正确的是（　　）

	A．	验证氢气的可燃性		B．	蒸发结晶
	C．	稀释浓硫酸		D．	测溶液pH

14．化学与我们的日常生活息息相关，从化学的角度就下列分析或做法，错误的是（　　）

	A．	用汽油和洗涤剂分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
	B．	家里可用双氧水消毒也可用纯酒精作消毒剂
	C．	用食醋可以洗去热水壶内的水垢
	D．	不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用肥皂水涂抹以減轻疼痛

13．某固体混合物A中可能含有NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂物质中的一种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式是CO₂，气体E通入酚酞中出现的现象X为变成红色．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液F中，肯定存在的阳离子是Na⁺（写离子符号）．
（5）仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）NH₄Cl，要进一步推理混合物A的成分，请选择合适的物质再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论取溶液D少许，向其中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若沉淀不溶解，则A中含NH₄Cl．

12．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用稀盐酸和石灰石在实验室中制取二氧化碳，所得气体中混有少量氯化氢和水蒸气．
①若要制取纯净干燥的二氧化碳，并验证该气体是二氧化碳，所选仪器的连接顺序为ADCE（填写仪器序号字母）
②仪器A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③仪器E中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并用来测定Fe₂O₃和Fe的混合物中单质铁的含量，所选仪器的连接顺序为：A→C₁→B→C₂→C₃．（提示：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；C₁、C₂、C₃为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
①生成氢气时发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
②仪器C₁的作用是除去氢气中的水蒸气．
③若B中放入Fe₂O₃和Fe的混合物质量为10克，完全反应后，测得剩余固体的质量为m克，则Fe₂O₃和Fe的混合物中铁的质量分数为（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
④若不连接C₁，则按照③方法计算出的结果和实际值相比将基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）

向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现
	B．	图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO₃）₂溶液反应
	C．	b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，金属单质只有Ag
	D．	c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

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