近年来.我国的高铁建设得到了飞速发展.从整车进口到技术引进.再到自主生产.动车组列车已经完全国产化.并且引领国际潮流.“高铁外交作为国家新名片.开启中国外交的3.0时代．高铁铁轨采用长距离无缝钢轨.用得较多的是高碳微锰钢．请回答: ①高碳微锰钢是铁的.它所含的元素有碳.锰.铁.其硬度.耐磨性.耐腐蚀性比普通的钢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

近年来，我国的高铁建设得到了飞速发展，从整车进口到技术引进，再到自主生产，动车组列车已经完全国产化，并且引领国际潮流，“高铁外交”作为国家新名片，开启中国外交的3.0时代．高铁铁轨采用长距离无缝钢轨，用得较多的是高碳微锰钢．请回答：
①高碳微锰钢是铁的，它所含的元素有碳、锰、铁，其硬度、耐磨性、耐腐蚀性比普通的钢轨好．
②如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该高炉中磁铁矿生成铁的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；高炉中的反应物、生成物中，由原子构成的物质有焦炭和铁．
③每年全世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止家中铁锅生锈的方法：洗净擦干；废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．

分析 ①根据物质的组成来分析；
②根据碱的化学性质、化学方程式的写法以及物质的结构来分析；
③根据防锈的方法以及保护和节约金属资源的措施来分析．

解答解：①高碳微锰钢中含有碳、锰、铁等元素；故填：碳、锰、铁；
②在点燃的条件下，碳与氧气反应生成了二氧化碳，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳；在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，高炉中的反应物、生成物中，焦炭和铁是由原子直接构成的；故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；焦炭和铁；
③铁锅用完后，可以洗净擦干，防止锈蚀，保护金属资源的措施有：有计划的合理的开采矿物，回收利用废旧金属，寻找金属的替代品等．故填：洗净擦干；回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．

点评本题考查学生对铁冶炼的反应原理及正确书写化学方程式的能力，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

中学单元测试卷系列答案

中领航深度衔接时效卷系列答案

	A．	M一定可以置换出酸中的氢		B．	该反应属于置换反应
	C．	M的金属活动性比Ag强		D．	反应中M原子失去电子

8．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后两次测定C装置（包含NaOH固体）的质量．
其目的是计算反应生成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钠的纯度．
（1）A装置中反应化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
C装置中的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【交流与表达】
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是②（填序号）．
①A、B装置中残留的CO₂ 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
【反思与评价】
（4）不能用浓盐酸代替稀硫酸理由是浓盐酸易挥发．
（5）若测定纯碱样品的质量为W g，第一次测定C装置的质量为M g，第二次测定C装置的质量为N g，则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为$\frac{10600（N-M）}{44W}$%．（用字母表示）

5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A、对酸的认识	B、对碱的认识
①酸溶液中都存在H⁺ ②人体胃液中含有硫酸帮助消化 ③酸雨的pH小于5.6	①碱溶液中都存在OH^- ②氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 ③氨水可以作为氮肥使用
C、对盐的认识	D、对有机物的认识
①盐溶液都是中性的 ②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO₂ ③食用加碘盐可以预防甲状腺肿大	①有机物都含有碳元素 ②甲烷是最简单的有机物 ③淀粉属于有机高分子化合物

12．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用稀盐酸和石灰石在实验室中制取二氧化碳，所得气体中混有少量氯化氢和水蒸气．
①若要制取纯净干燥的二氧化碳，并验证该气体是二氧化碳，所选仪器的连接顺序为ADCE（填写仪器序号字母）
②仪器A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③仪器E中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并用来测定Fe₂O₃和Fe的混合物中单质铁的含量，所选仪器的连接顺序为：A→C₁→B→C₂→C₃．（提示：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；C₁、C₂、C₃为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
①生成氢气时发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
②仪器C₁的作用是除去氢气中的水蒸气．
③若B中放入Fe₂O₃和Fe的混合物质量为10克，完全反应后，测得剩余固体的质量为m克，则Fe₂O₃和Fe的混合物中铁的质量分数为（$\frac{1}{3}m-\frac{7}{10}$）×100%（用m表示）．
④若不连接C₁，则按照③方法计算出的结果和实际值相比将基本一致（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）

2．有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成．现将该固体粉末溶解于水，未出现混浊现象．取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：

（1）该固体粉末由BaCl₂、CuCl₂ 组成；
（2）写出一种试剂②的化学式H₂SO₄．

9．从A．硫酸铜 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦气中选择合适的物质，用字母序号填空：
（1）最简单的有机物是B；（2）可用于做干电池电极的是C；
（3）实验室常用的液体燃料是D；（4）可用于填充探空气球的是E；
（5）可用于配制农药波尔多液的是A．

6．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用盐酸除去铁钉表面的铁锈		B．	氢氧化钙可用作建筑材料
	C．	碳酸氢钠可以治疗胃酸过多		D．	浓硫酸可以作食品干燥剂

7．在实验室进行粗盐提纯的溶解、过滤和蒸发三个操作步骤中，都要用到玻璃棒，而使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（　　）

试题分类