下列四个图象.能正确反映实验变化关系的是( )A．等体积.等浓度的双氧水制取氧气B．等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向盐酸和CaCl2的混合溶液中.逐滴加人过量的纯碱溶液.溶液的 pH随滴入溶液质量变化关系D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸.其溶液温度的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列四个图象，能正确反映实验变化关系的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的双氧水制取氧气
	B．	等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
	C．	向盐酸和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加人过量的纯碱溶液，溶液的 pH随滴入溶液质量变化关系
	D．	向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其溶液温度的变化

分析 A、过氧化氢分解生成水和氧气；
B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应时，镁的反应速率较快；
C、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加人过量的纯碱溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时放热．

解答解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应时，镁的反应速率较快，反应需要时间短，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加人过量的纯碱溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时，溶液pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中容易pH不变，当完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液显碱性，溶液pH升高，升高速率越来越慢，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时放热，溶液温度升高，当完全反应后，溶液温度开始降低，最终降低到室温，该选项对应关系不正确．
故选：B．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

（1）①反应的化学方程式为2KOH+CuSO₄=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）向沉淀C中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气体生成，溶液为无色，则沉淀C的成分是碳酸钡、硫酸钡．
（3）向溶液D中加入过量的氯化钙溶液，无明显现象，溶液D中一定含有的溶质为硫酸铜．
（4）以下说法中正确的是②③．
①用固体a除去K₂SO₄中的少量H₂SO₄②用溶液D鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液
③用溶液A中和实验室的酸性废液 ④可以用Na₂SO₄溶液确定溶液D的成分．

7．今天是实验室的开放日，实验室准备了高锰酸钾、硫化钠、大理石、浓盐酸、稀硫酸等药品，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：

（1）仪器①的名称是锥形瓶；
用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是酒精灯；除上述仪器外还缺少的一种用品是棉花团．
反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用以上面的仪器制取大量的二氧化碳，应选择的仪器有：①③④⑤．
（3）该小组用上述提供的药品制取一瓶干燥、纯净二氧化碳，则他们还需要的药品有下列中的AB．
A、浓硫酸 B、稀盐酸 C、氢氧化钠固体 D、石灰水溶液
（4）在常温下，用硫化钠固体和稀硫酸制取硫化氢（H₂S）气体，应选用的发生装置除①外，还需用到的是④⑤（填序号）；硫化氢气体密度比空气大，有毒且能溶于水，若用图2装置收集，应将气体从b 端通入（填“a”或“b”）

4．如图所示是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：

（1）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至红热，然后将木炭伸入集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
（2）反应完毕后，向集气瓶内倒入适量的澄清石灰水，振荡后出现浑浊现象．

11．

向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现
	B．	图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO₃）₂溶液反应
	C．	b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，金属单质只有Ag
	D．	c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）．	请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等．
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度．	密度：1.257 2g˙L^-1

方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质．测得由此法得到的氮气密度为1.250 8g˙L^-1．该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．

8．下列认识或做法，正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气都是重要的化工产品
	B．	使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染物，也可以节约化石能源
	C．	金属资源主要存在于地壳中，海水中不可能含有金属资源
	D．	家用电器着火，立即用大量的水扑灭

5．

煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（　　）

	A．	纵坐标可以表示固体中碳元素的质量
	B．	若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m₂g
	C．	只有纵坐标表示固体质量，才可求得CaCO₃的质量
	D．	若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素

6．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙．由这一过程可知（　　）

	A．	图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
	B．	图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
	C．	图丙中表示a的溶解度曲线是M
	D．	30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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