题目内容
19．
MnSO4在工业中有重要应用，可用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4．（1）MnO2与MnSO4中锰元素的化合价不同（填“相同”或“不同”）．
（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为7：3．
（3）软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛（HCHO），有关微粒的变化如图所示，该反应过程中甲醛降解的最终产物是CO2和H2O．
分析 （1）化合物中元素化合价代数和为零；
（2）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
（3）根据反应过程可以判断反应物和生成物．
解答 解：（1）MnO2中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价是+4，MnSO4中，氧元素化合价是-2，硫元素化合价是+6，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价是+2，因此MnO2与MnSO4中锰元素的化合价不同．
故填：不同．
（2）Fe2O3 中Fe与O的元素质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3，
故填：7：3．
（3）该反应过程中，在二氧化锰作用下，水和氧气作用生成-OH、H+、O2-，甲醛和-OH作用生成水和-CHO，-CHO和O2-作用生成HCO3-，HCO3-和H+作用生成水和二氧化碳，因此甲醛降解的最终产物是CO2和H2O．
故填：CO2和H2O．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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8．
（1）现有C、H、O、N、S、Na、Cl七种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式或离子符号：
①农业上可以做氮肥的盐是NH4HCO3；②由三种元素组成且能使石蕊溶液变红的化合物是H2CO3、H2SO4；
③碱性溶液中都存在的离子是OH-；④相对分子质量最小的氧化物是H2O．
（2）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如上图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等；
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌所得溶液时饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
（1）现有C、H、O、N、S、Na、Cl七种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式或离子符号：①农业上可以做氮肥的盐是NH4HCO3；②由三种元素组成且能使石蕊溶液变红的化合物是H2CO3、H2SO4；
③碱性溶液中都存在的离子是OH-；④相对分子质量最小的氧化物是H2O．
（2）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等；
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌所得溶液时饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”，请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
