16．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
Ⅰ．制备Fe2O3
【资料一】
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有红色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾气处理（合理即可），
绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制备Fe3O4
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）3的转化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214．
（1）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是D（填字母）．
III．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．
15．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下．
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为4．
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）滤渣I的成分为MnO2、S、SiO2等杂质．
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀7.52.75.28.3
完全沉淀9.73.26.49.8
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.7～3.2．
14．（1）写出符合要求的化学式：
①用于炼钢的气体O2；   ②发酵粉的主要成分NaHCO3；
③厨房中的酸CH3COOH；   ④农业上选种的盐NaCl．
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方．
肥料成份名称用量（毫克∕升）
硝酸钙1260
硫酸钾250
磷酸二氢钾350
硫酸镁537
硫酸铵237
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是磷酸二氢钾．
②该营养液中存在的一种金属离子符号Ca2+．
③硫酸镁中硫元素的化合价+6．
④若在实验里配制20升该营养液，需要称取的硫酸钾的质量是5000毫克．
13．在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有（　　）
A．Cu   Ag   ZnB．Cu   Zn  FeC．Ag   Zn   FeD．Ag  Cu  Fe
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶
BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
CKCl（K2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸，蒸发结晶
DCaO（CaCO3）稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
11．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D．电解水实验中，正极产生的气体能燃烧
10．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液，看颜色
B黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C烧碱和纯碱滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀
D硬水和软水观察是否澄清
A．AB．BC．CD．D
9．有一种新型的食品保鲜剂，它既能吸收氧气又能吸收水分，将它包裹在食品筒里，食品的保存期就大大的延长．这种食品保鲜剂是下列物质中的（　　）
A．铁粉B．纯碱C．氢氧化钠固体D．粗盐
8．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．长期腌制的咸菜表面出现一层白色晶体
B．铁在潮湿的空气中生锈
C．熔化玻璃吹制仪器
D．分离液态空气制氧气
7．伊伐布雷定（ C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．
（1）伊伐布雷定由4种元素组成，由70个原子构成．
（2）伊伐布雷定的相对分子质量为468．
 0  156355  156363  156369  156373  156379  156381  156385  156391  156393  156399  156405  156409  156411  156415  156421  156423  156429  156433  156435  156439  156441  156445  156447  156449  156450  156451  156453  156454  156455  156457  156459  156463  156465  156469  156471  156475  156481  156483  156489  156493  156495  156499  156505  156511  156513  156519  156523  156525  156531  156535  156541  156549  211419 

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