题目内容

7．伊伐布雷定（ C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．
（1）伊伐布雷定由4种元素组成，由70个原子构成．
（2）伊伐布雷定的相对分子质量为468．

分析 （1）根据分子意义及结构来分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析．

解答 解：（1）由化学式C27H36N2O5可知，伊伐布雷定是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，由化学式C27H36N2O5可知，一个伊伐布雷定分子是由27个碳原子、36个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，共70个原子；
（2）由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468．
故答案为：（1）4；70；（2）468．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．可科学家最新发现，可以把树木纤维转化为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，看图回答以下问题．
（1）写出该反应的化学方程式3C+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2N2+3CH4．
（2）该反应属于基本类型中的置换反应．
（3）W物质中碳元素的质量分数为75%．
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题．
（1）P点的含义是t2℃时AB的溶解度相等．
（2）t3℃时，将50g固体A加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是80g．
（3）t3℃时，A、B、C三种溶解度的大小关系是A＞B＞C．此温度下，将等质量的A、B、C分别加入到等量的水中，只有一种溶质的溶液未达到饱和，该溶质是A、B、C中的A．
（4）将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C．
15．关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子构成的
B．按质量计算，空气中的氮气约占78%、氧气约占21%
C．分离液态空气法制氧气属于分解反应
D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物
2．某同学将31.6g高锰酸钾装入试管中加热一段时间后，测得剩余固体中锰、氧两种元素的质量比是55：60，则该同学制得氧气的质量为（　　）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶
BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
CKCl（K2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸，蒸发结晶
DCaO（CaCO3）稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
19．日常生活中每处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处．
（1）我们需要洁净的水源
①含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，其中氧化属于化学变化（选填“物理”或“化学”），自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒．
②市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）我们需要清新的空气．
①口罩中填充活性炭是利用其吸附性；
②低碳出行是为了减少CO2（用化学符号表示）的排放．
（3）我们需要清洁的能源．
①目前使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括天然气、煤、石油．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②一氧化碳、氢气、甲烷中，最清洁的燃料是氢气．
（4）我们需要各式各样的材料．
①“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料，PVA塑料属于有机合成材料（填“合金”或“有机合成材料”）．
②下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是AD．
A、塑料脸盆  B、纯棉毛巾  C、玻璃茶杯   D、尼龙袜
③纳米材料具有特殊性的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能，能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;纳米四氧化三铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱的溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的一定是碱的溶液
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中由容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3   
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2； 2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是B
A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y-＞Z-
C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强．

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