题目内容
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | Na2SO4（NaOH） | 稀硫酸 | 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 |
| B | NaCl（Na2CO3） | BaCl2溶液 | 加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥 |
| C | KCl（K2CO3） | 稀盐酸 | 加过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
| D | CaO（CaCO3） | 稀盐酸 | 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤即可，无需进行将滤渣洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误．
C、K2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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17．
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）| A． | 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 | |
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1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸平均分4次慢慢加入到烧杯中，得到下列实验数据：
回答下列问题：
（1）第1、2次加入稀盐酸时，没有生成气体的原因是（用化学方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）上述反应过程生成CO2的质量为2.2g
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 生成气体质量 | 0 | 0 | 1.4 | 0.8 |
（1）第1、2次加入稀盐酸时，没有生成气体的原因是（用化学方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）上述反应过程生成CO2的质量为2.2g
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数．
