题目内容

15．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下．
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为4．
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）滤渣I的成分为MnO2、S、SiO2等杂质．
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀7.52.75.28.3
完全沉淀9.73.26.49.8
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.7～3.2．

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）操作I操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作II操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤．在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根据生成的水中的氢原子都来自硫酸，根据氢原子个数可知硫酸的计量数为4．所有□中填上合适的化学计量数为 4．
（3）“浸取”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）滤渣I的成分为MnO2、S（生成的）、SiO2（铜辉矿中的）等杂质．
（5）

沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀7.52.75.28.3
完全沉淀9.73.26.49.8
由表可以看出，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以在“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.7～3.2．
故答案为：
（1）引流．
（2）4．
（3  Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）S、SiO2等杂质．
（5）2.7～3.2．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

练习册系列答案
相关题目
5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图：
（1）A物质的化学式是NH3；
（2）B物质中元素的化合价为0；
（3）该反应属于基本反应类型中的置换反应．
6．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）
A．除杂的方法B．化学物质中的“三”
除去CO中的CO2--通过NaOH溶液
木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引
除去空气中的氧气--通过灼热的铜粉		三大化石燃料--煤、天然气、石油
三种黑色氧化物--CuO、MnO2、Fe3O4
稀释溶液三个步骤--计算、量取、混匀
C．日常物质的区别D．实验安全注意事项
硬水和软水--加肥皂水并搅拌
酱油和食醋--闻气味
铁片和钢片--相互刻划，比较硬度		制取气体--先检查装置的气密性
厨房天然气泄漏--要立即打开换气扇
油锅着火--用水烧灭
A．AB．BC．CD．D
3．如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式（短线代表电子对），则该物质的化学式为C10H14N2，该物质的相对分子质量为162．
10．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液，看颜色
B黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C烧碱和纯碱滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀
D硬水和软水观察是否澄清
A．AB．BC．CD．D
20．氢能源是理解能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：

（1）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧产物为水，不污染环境．
（3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;镓\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，属于四种基本反应类型中的置换反应，与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）常温反应，节约能源或者安全（合理即可）．
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．
7．化学在工农生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（　　）
A．用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
C．稀有气体通电时会发出各种颜色的光，利用的是其学性质稳定
D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
4．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指C（填字母）．
A、分子  B、原子  C、元素  D、单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视，如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是①③（填序号）
①实验A中水作溶剂．
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气．
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论
④实验D中水的作用只是提供热量．
⑤实验E中的水仅作反应物．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是B（填字母）．
A.4  FeO  B.2  Fe2O3  C.3  Fe2O3  D.1  Fe3O4
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
②t2℃时，将20g甲投入50g水中，充分溶解后形成溶液的溶质质量分数为23.1%（保留0.1%）．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
9．某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象．

Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：
（1）该实验不能（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是该化学反应在敞口容器中进行，生成的CO2逸散到空气中，未参与称量．
（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是在密闭容器中反应；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：
（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右．你认为出现该实验现象的合理解释是鼓起的气球受到向上的浮力．
（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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