9．下列实验基本操作的图示正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

9．下列实验基本操作的图示正确的是（　　）

8．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）

7．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃，MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{撞击}$2KCl+3O₂↑；此反应中的二氧化锰起催化作用；
②4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

6．用化学用语表示：
（1）3个铵根离子3NH₄⁺
（2）2个碳酸分子2H₂CO₃
（3）氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂．

5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	56	18	2	0
反应后的质量（g）	10	0	2	X

下列说法不正确的是（　　）

	A．	x为64		B．	参加反应的乙的质量为18g
	C．	参加反应的甲物质的质量为46g		D．	丙物质一定作催化剂

4．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）请出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）写出用C装置制取氧气的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑你选择收集氧气的方法是D或E（填序号，下同）．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品并固定装置②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管，
正确的操作顺序为D
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
（4）实验室在常温下用块状的电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填序号）
如果用图2装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．

3．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，可在试管内加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加热来制取氧气，二氧化锰在其中所起的作用为催化作用．
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，所发生反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用装置B收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时，方可开始收集氧气．
（5）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处；若需将装置C中收集到的氧气从瓶内排出，可将水从b（填“a”或“b”）端导管口通入．

2．根据下列粒子结构示意图以及有关信息回答问题：

（1）图1中粒子D带负（选填：正/负）电荷，该粒子的符号为Cl^-．
（2）图1中具有相对稳定结构的原子的名称是：氦原子．
（3）钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图2所示．请回答下列问题：
①钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，处于元素周期表的第4周期．
②在化学反应中，钒原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子，钒离子的符号为V²⁺，该元素在化合物中的化合价为+2，请写出钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl₂．
③图1，A-E中与钒原子具有相似化学性质的原子是Mg（填粒子符号）．

1．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）控制燃煤产生的SO₂（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．
（2）2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：

资源种类	基础储量	年产量
石油	24 亿吨	1.85 亿吨
天然气	30000 亿立方米	1034 亿立方米
煤	1145 亿吨	33.67 亿吨

按照上表中化石能源基础储量和开采速度，在图1中表示出石油可开采的年数．

（3）根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO₂的质量如图2所示，该煤属于B（填字母）．

煤		含碳量
A	泥煤	60%～70%
B	褐煤	70%～80%
C	烟煤	80%～90%
D	无烟煤	90%～98%

（4）氢能是公认的清洁能源．如图3是工业上制备氢气的微观示意图．

写出上述反应的化学方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

20．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中试管1中得到的是H₂（填化学式）．

（2）为了降低水的硬度，可以向水中加入适量的生石灰．请写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；用肥皂水可区分硬水与软水．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①利用太阳能进行海水淡化的优点是节约资源等．
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母）．
A．分子质量 B．分子种类C．分子间隔．

0 155304 155312 155318 155322 155328 155330 155334 155340 155342 155348 155354 155358 155360 155364 155370 155372 155378 155382 155384 155388 155390 155394 155396 155398 155399 155400 155402 155403 155404 155406 155408 155412 155414 155418 155420 155424 155430 155432 155438 155442 155444 155448 155454 155460 155462 155468 155472 155474 155480 155484 155490 155498 211419