题目内容
3．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
（2）装置A为气体发生装置，可在试管内加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加热来制取氧气，二氧化锰在其中所起的作用为催化作用．
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，所发生反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用装置B收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时，方可开始收集氧气．
（5）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（选填“a”或“b”）处；若需将装置C中收集到的氧气从瓶内排出，可将水从b（填“a”或“b”）端导管口通入．
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（4）利用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡时不能立即收集，这是因为这时排出的气体主要是空气；
（5）氧气密度比空气大．
解答 解：（1）①是水槽．
故填：水槽．
（2）装置A为气体发生装置，可在试管内加入氯酸钾和二氧化锰的混合物，然后加热来制取氧气，二氧化锰在其中所起的作用为催化作用．
故填：催化．
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取氧气，软塑料管中的液体药品是过氧化氢溶液，药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合，所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：过氧化氢溶液；挤压液体药品位置的软塑料管，使液体药品和固体药品混合；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若用装置B收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时，方可开始收集氧气，因为这时排出的气体是纯净的氧气．
故填：连续均匀冒出．
（5）用装置C收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气应该从b导管导入，验满时将带火星的木条放在a处；
若需将装置C中收集到的氧气从瓶内排出，可将水从b端导管口通入．
故填：a；b．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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8．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 解 释 |
| A | 碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解 | 不同种物质的分子性质不同 |
| B | 氯化钠溶液能导电 | 溶液中存在自由移动的粒子 |
| C | 水银温度计温度升高时，液柱上升 | 温度升高，分子间间隔增大 |
| D | 有机物数目异常庞大 | 原子的排列方式不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 15 |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.8 |
| 4 | 20 | n |
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）
15．下列关于水的组成的说法正确的是（ ）
| A． | 水是由氢、氧两种分子组成的 | |
| B． | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| C． | 水是由一个氢分子和一个氧分子构成的 | |
| D． | 水是由氢、氧两种元素组成的 |
