题目内容

8．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3206.8
420n
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）完全反应后生成的二氧化碳的质量．（计算结果保留一位小数）

分析 （1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出完全反应后生成的二氧化碳的质量．

解答 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．
故答案为：6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g-6.8g}{20g}$×100%=66%．
故答案为：66%．
（3）碳酸钙的总质量为20g-6.8g=13.2g
设完全反应后生成的二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
13.2g                                  x
$\frac{100}{13.2g}=\frac{44}{x}$
  解之得：x≈5.8g，
答：完全反应后生成的二氧化碳的质量为5.8g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案
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16．化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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3．利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

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20．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　） 
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【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
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【实验探究】
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18．下列有关实验现象叙述正确的是（　　）
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