题目内容
2．根据下列粒子结构示意图以及有关信息回答问题：
（1）图1中粒子D带负（选填：正/负）电荷，该粒子的符号为Cl-．
（2）图1中具有相对稳定结构的原子的名称是：氦原子．
（3）钒被誉为“合金中的维生素”．钒元素的部分信息如图2所示．请回答下列问题：
①钒属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，处于元素周期表的第4周期．
②在化学反应中，钒原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子，钒离子的符号为V2+，该元素在化合物中的化合价为+2，请写出钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl2．
③图1，A-E中与钒原子具有相似化学性质的原子是Mg（填粒子符号）．
分析 （1）根据当质子数=核外电子数，为原子，当质子数＞核外电子数，为阳离子，当质子数＜核外电子数，为阴离子解答；
（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；
（3）①由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等解答；
②根据最外层电子数小于4个，易失去最外层电子解答，根据化学式的写法进行分析解答；
③根据最外层电子数决定元素的化学性质解答．
解答 解：（1）由图示可知：质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，该粒子的符号为Cl-；
（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氦元素；
（3）①由钒汉字名称可得出，钒属于金属元素，周期数=原子核外电子层数，钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期．
②钒元素的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子，形成带两个单位正电荷的离子，钒离子的符号为V2+．该元素在化合物中的化合价为+2，氯元素的化合价为-1价，钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl2；
③E中最外层电子数是2，A-E中与钒原子具有相似化学性质的原子是E．
答案：
（1）负；Cl-；
（2）氦；
（3）①金属；4；
②失去；V2+；+2；VCl2；
③Mg
点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
7．下列有关能源资源叙述中正确的是（ ）
| A． | 新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源 | |
| B． | 空气作为重要的资源广泛用于生产化肥、炼钢、石油加工、运输等领域 | |
| C． | 氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国获取氯化钠的方式主要是海水煮盐 | |
| D． | 我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在 |
13．
常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢．研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】催化剂的种类会影响H2O2 分解生成O2的快慢．
【实验方案】常温下，取两份同体积，同浓度H2O2的溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间．
【实验装置】如图是他们进行实验的装置图
【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．实验记录如表：
【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
【交流讨论】小华同学提出，H2O2分解生成O2的快 慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案）
【你的假设】H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关
【设计方案】
实验方法及步骤可能观察到的实验现象实验结论假设正确．
常温下，H2O2分解生成O2的速率较为缓慢．研究性学习小组选择“H2O2 分解生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】催化剂的种类会影响H2O2 分解生成O2的快慢．
【实验方案】常温下，取两份同体积，同浓度H2O2的溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间．
【实验装置】如图是他们进行实验的装置图
【实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．实验记录如表：
| 实验编号 | ① | ② |
| 反应物 | 5%H2O2 100mL | 5%H2O2 100mL |
| 加入固体 | 氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 |
| 收集气体所需时间 | 165s | 46s |
【反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
【交流讨论】小华同学提出，H2O2分解生成O2的快 慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（提出一种影响H2O2分解生成O2快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案）
【你的假设】H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关
【设计方案】
实验方法及步骤可能观察到的实验现象实验结论假设正确．
17．下列除杂（括号中物质为杂质）所用的试剂或方法正确的是（ ）
| A． | KNO3（NaCl）：蒸发结晶 | |
| B． | CO（CO2）：点燃 | |
| C． | FeSO4溶液（CuSO4溶液）：过量的铁，过滤 | |
| D． | CaCO3（CaCl2）：溶解，过滤，蒸发结晶 |
14．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 烧开水 | B． | 电解水 | C． | 水结冰 | D． | 蔗糖溶于水 |
11．元素间的本质区别是（ ）
| A． | 相对原子质量 | B． | 最外层电子数 | C． | 中子数 | D． | 质子数 |
12．某工化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见表
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是0.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？（ CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ ）
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量/g |
| 第一次加入5g | 1.4g |
| 第二次再加入5g | 0.8g |
| 第三次再加入5g | 0.4g |
| 第四次再加入5g | 0.4g |
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是0.4克．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？（ CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ ）