题目内容

1．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）控制燃煤产生的SO2（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．
（2）2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：
资源种类基础储量年产量
石油24 亿吨1.85 亿吨
天然气30000 亿立方米1034 亿立方米
煤1145 亿吨33.67 亿吨
按照上表中化石能源基础储量和开采速度，在图1中表示出石油可开采的年数．

（3）根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2的质量如图2所示，该煤属于B（填字母）．
煤含碳量
A泥煤60%～70%
B褐煤70%～80%
C烟煤80%～90%
D无烟煤90%～98%
（4）氢能是公认的清洁能源．如图3是工业上制备氢气的微观示意图．

写出上述反应的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

分析 （1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可；
（2）根据图表中给出的数据计算，然后进行绘图；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳元素的质量，根据碳元素质量和煤的质量减小计算，可以判断煤的种类；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；在高温下才能持续进行，说明该反应为吸热反应．

解答 解：（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．控制燃煤产生的是二氧化硫等气体的排放，能够减少酸雨的形成，其化学式是SO2；
故填：SO2；
（2）$\frac{24吨}{1.89吨}$≈13（年），所以

故答案为：

（3）1kg煤燃烧生成二氧化碳的质量是2.8kg，其中碳元素质量为：2.8kg×$\frac{12}{44}$×100%=0.76kg，
该煤中碳元素质量分数是：$\frac{0.76kg}{1kg}$×100%=76%，
由表中数据可知，褐煤中碳元素质量分数是70%-80%，因此该煤是褐煤；
故选B；
（4）由图示可知本反应是甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；在高温下才能持续进行，说明该反应为吸热反应；
答案：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；    吸热．

点评 本题考查知识点较多，难度不大，可依据已有的知识解答．

练习册系列答案
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（1）仪器a的名称是水槽．
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16．化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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6．用化学用语表示：
（1）3个铵根离子3NH4+
（2）2个碳酸分子2H2CO3
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①可燃物；②可燃物的温度达到它的最低温度（或着火点）③与氧气接触，
写出白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
10．下列物质可用于实验室测定空气成分的是（　　）
A．铁丝B．木炭C．红磷D．蜡烛
11．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验．
实验I：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量．  数据见表：
编号实验I实验II实验III
变化前4.8g112.6g118.4g
变化后8.0g112.4g118.4g
（1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量（填“减小“增大”或“不变”）：I增大，Ⅱ减小，Ⅲ不变．
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路．

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