3．经过初中化学的学习.我们认识了很多物质,如:氧气.二氧化碳.一氧化碳.甲烷和氢气等.它们化学性质即相似也相异,如图是鉴别这几种气体的实验方法:(1)它们的化学性质存在很大的差异.原因是它们分子的构——青夏教育精英家教网——

3．经过初中化学的学习，我们认识了很多物质；如：氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氢气等，它们化学性质即相似也相异；如图是鉴别这几种气体的实验方法：

（1）它们的化学性质存在很大的差异，原因是它们分子的构成不同．
（2）根据流程，写出下列物质的化学式：ACO₂ DCO
（3）写出物质C燃烧的反应方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（　　）

	A．	分别插入燃着的木条；观察现象
	B．	分别通入碳酸钠溶液中；观察现象
	C．	分别通入紫色石蕊试液中；观察现象
	D．	分别通过灼热的氧化铜；观察现象

1．有三瓶无色气体，分别是H₂、CO和CH₄；某实验小组为了鉴别它们，设计了以下实验方案：

方案1：分别插入燃着的木条观察现象；
方案2：点燃三种气体后，再进行步骤（1）和步骤（2）的实验．
（1）方案1是否合理？为什么？不合理，这三种气体都能被点燃产生蓝色火焰．
（2）如果按照方案2进行实验，回答下列问题：
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②看到：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁没有任何明显现象．则燃烧的物质是氢气．
③证明燃烧的气体是甲烷的实验现象是：步骤（1）中烧杯内壁有一层水雾；步骤（2）烧杯内壁石灰水变浑浊．
（3）设计实验方案（2）的理论依据是：质量守恒定律．

氧元素是一种重要的元素，很多化合物中都含有该元素；
（1）如图是氧原子的结构示意图和元素信息单元格；回答：
①氧原子的相对原子质量是：16.00．
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为：最外层电子数是6，大于4，易得到电子．
③氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的，它们的化学性质不同（相同或者不同）．
④写出氧离子的化学符号：O^2-．
⑤下列物质一定含有氧元素的是CE
A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐 E、氧化物
（2）测定物质的元素组成有电解法和燃烧法，回答：
①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是：质量守恒定律．
②利用燃烧法测定某有机物的元素组成，方法如下：取3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳．通过计算：确定物质R含有哪些元素．（写出计算过程）【H：1 C：12 O：16】

19．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）

选项	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	NaOH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C	KNO₃溶液（KOH）	Cu（NO₃）₂溶液	加入适量的试剂，过滤
D	CaO（CaCO₃）	水	加水溶解、过滤、蒸发

18．下列课外实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	燃烧条件的实验--说明乒乓球的材料不是可燃物
	B．	石墨导电实验--说明石墨具有导电性
	C．	生成炭黑的实验--说明石蜡中含有碳元素
	D．	探究鸡蛋壳的成分--根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙

17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

	物质	杂质（少量）	加入试剂及用量	除杂操作方法
A	KCl溶液	CaCl₂	适量的Na₂CO₃溶液	过滤，除去滤渣
B	NaOH	Na₂CO₃	过量的盐酸	加热蒸发
C	Cu（NO₃）₂	AgNO₃	过量的铜粉	过滤
D	CO	CO₂	足量的氧化铜	加热

16．下列实验操作对应的实验现象与实验结论都不正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	将CO通过灼热的氧化铁	红色粉末变成黑色	CO具有还原性
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，	氧气是燃烧需要的条件之一
D	分别灼烧棉纤维和羊毛纤维	有烧焦羽毛气味产生	是羊毛纤维

向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）₂溶液至过量．（为便于计算设Ba（OH）₂溶液的密度为1g/cm³）
（1）将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）的关系填入下表：

Ba（OH）₂溶液体积（V）/mL
沉淀的化学式

（2）请在如图坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图线．

14．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．取25克该样品与5克二氧化锰混合．加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T₂、T₃、T₄时间后剩余固体的质量，记录如表．

加热时间	T₁	T₂	T₃	T₄
剩余固体质量	21.2	20.8	20.4	20.4

（1）完全反应后产生氧气的质量是9.6g．
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程）．

0 154531 154539 154545 154549 154555 154557 154561 154567 154569 154575 154581 154585 154587 154591 154597 154599 154605 154609 154611 154615 154617 154621 154623 154625 154626 154627 154629 154630 154631 154633 154635 154639 154641 154645 154647 154651 154657 154659 154665 154669 154671 154675 154681 154687 154689 154695 154699 154701 154707 154711 154717 154725 211419