Question

14．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．取25克该样品与5克二氧化锰混合．加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T₂、T₃、T₄时间后剩余固体的质量，记录如表．

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	21.2	20.8	20.4	20.4

（1）完全反应后产生氧气的质量是9.6g．
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程）．

Answer 1

分析 （1）由前三次和第四次测量时，固体质量的质量不变，可判断此时氯酸钾已完全分解；根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；
（2）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量，再计算出氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）由前三次和第四次测量时，固体质量的质量不变，可知此时氯酸钾已经完全分解，根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=25g+5g-20.4g=9.6g；
（2）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                              9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$  解得：x=24.5g
氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是：$\frac{24.5g}{25g}×100%$=98%
故答为：：（1）9.6g；（2）氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是98%

点评 根据实验记录数据，分析加热相同时间剩余固体的质量变化关系，可得出第四次测量时氯酸钾已完全分解，此为解题的基础．