题目内容

17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法
AKCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣
BNaOHNa2CO3过量的盐酸加热蒸发
CCu（NO3）2AgNO3过量的铜粉过滤
DCOCO2足量的氧化铜加热
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3和NaOH均能与过量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO能与足量的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．下列的实验现象的描述中正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧比空气更旺，产生明亮的黄色火焰，放出大量的热，生成二氧化碳
B．磷在空气中燃烧产生大量的白雾，生成白色固体
C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
8．下列公共标志与消防安全无关的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．③④⑤
5．下列有关质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．5g铁和5g铜混合，物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生改变
C．5g硫和5g氧气完全反应，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
D．镁条燃烧后质量增加，未遵守质量守恒定律
12．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出仪器①的名称铁架台

（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，在所选装置中你认为还缺少的一样物品是一团棉花．发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，不溶于水．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是E．
2．下列方法不能将二氧化碳气体和一氧化碳气体区分开的是（　　）
A．分别插入燃着的木条；观察现象
B．分别通入碳酸钠溶液中；观察现象
C．分别通入紫色石蕊试液中；观察现象
D．分别通过灼热的氧化铜；观察现象
9．如图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）
①②③④⑤⑥
ACO2NaOHHClCa（OH）2CuCl2Fe
BCaOHClFeH2SO4Na2CO3Ca（OH）2
CFeH2SO4BaCl2Cu（NO3）2Ca（OH）2Na2CO3
DZnHClCaCO3CuSO4NaOHFeCl3
A．AB．BC．CD．D
8．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
9．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．请回答下列问题：
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