Question

20．氧元素是一种重要的元素，很多化合物中都含有该元素；
（1）如图是氧原子的结构示意图和元素信息单元格；回答：
①氧原子的相对原子质量是：16.00．
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为：最外层电子数是6，大于4，易得到电子．
③氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的，它们的化学性质不同（相同或者不同）．
④写出氧离子的化学符号：O^2-．
⑤下列物质一定含有氧元素的是CE
A、有机物     B、酸     C、碱      D、盐    E、氧化物
（2）测定物质的元素组成有电解法和燃烧法，回答：
①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是：质量守恒定律．
②利用燃烧法测定某有机物的元素组成，方法如下：取3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳．通过计算：确定物质R含有哪些元素．（写出计算过程）【H：1  C：12  O：16】

Answer 1

分析 （1）①根据元素周期表一个格的含义分析．
②根据原子结构特点分析．
③氧气（O₂）和臭氧（O₃）的构成分析．
④根据离子的符号的写法写出符号．
⑤根据物质的组成分析
（2）根据质量守恒定律分析判断．

解答 解：（1）①由元素周期表一个格单位含义可知，氧原子的相对原子质量是：16.00；
②氧气的化学性质比较活泼，从原子结构上分析，这是因为：最外层电子数是6，大于4，易得到电子．
③氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的，它们的化学性质不同．
④氧离子到两个单位的负电荷，化学符号为：O^2-．
⑤在碱、氧化物中一定含有氧元素，在有机物、酸、盐中不一定含有氧元素；
（2）①电解水测定水的元素组成，得出结论的理论依据是：质量守恒定律；
②由题意可知，3.2g某种有机物R在质量的氧气中燃烧，测定生成3.6g水和4.4g二氧化碳，说明了R中一定含有碳、氢元素．
4.4g CO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g
因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，R中含有氧元素．
所以R中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答为：（1）①16.00；②得到；③不同；④O^2-．⑤CE；（2）①质量守恒定律；②R中一定含有碳、氢、氧三种元素．

点评 我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．