20．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )A．镁条.铁片.银片B．镁粉.氧化铜粉.木炭粉C．Na2CO3溶液.NaCl溶液.BaCl2溶液D．NaOH溶液.Ba(OH)2溶液.KOH溶液——青夏教育精英家教网——

20．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）

	A．	镁条、铁片、银片		B．	镁粉、氧化铜粉、木炭粉
	C．	Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、BaCl₂溶液		D．	NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、KOH溶液

19．某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图乙装置进行实验．

请你帮助他们将如表补充完整．

现象	解释
a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧．	b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是：

【反思与评价】
（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是防止白磷燃烧产生的五氧化二磷扩散，污染环境和危害人体健康．
（2）小林同学指出图乙装置仍不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀飞出，造成安全事故．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．“这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑像皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是乙（填“甲”或“乙”），理由是白磷的量不清楚，所以无法确定是否能够完全消耗氧气．

18．如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中你能得出的信息有：t₁℃时，a、c物质的溶解度相等（写一点）．
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度．
（3）现在t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t₁℃时，析出溶质最多的是不能确定．
（4）t₂℃时，将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75克．
（5）计算P点（t₁℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．（精确到0.1%）
（6）在室温时，将盛有a、c两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据a、c两物质的溶解度曲线判断，如图2试管内所示现象正确的是A（填序号）．
（7）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c．

17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条插入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

16．如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是A；可选用的收集装置是C或D（写出装置代号）．
（3）装置B是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置，写出其文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

如图是测定空气中氧气组成的装置．请回答下列问题：
（1）反应开始后集气瓶中的现象是什么？打开止水夹后观察到的现象是什么？由此可得到结论为什么？
（2）若集气瓶中进入的水少于$\frac{1}{5}$，原因是什么？（至少写两条）

14．我市正在开展“向大气污染防治发起攻坚战”的活动．人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是（　　）

13．某同学要用托盘天平称量3.5g药品，在称量中发现天平指针向右偏，应进行的操作是（　　）

12．从化学反应 3Fe+2O₂═Fe₃O₄中，可以得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）

	A．	反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
	B．	3份质量的铁和2份质量的氧气完全反应生成1份质量的四氧化三铁
	C．	168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应生成232份质量的四氧化三铁
	D．	反应中铁原子与氧分子的微粒个数之比为3：2

11．下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	12g碳和40g氧气充分反应生成44g二氧化碳
	B．	木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量
	C．	水结成冰前后，质量保持不变
	D．	加热高锰酸钾，固体质量变小

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