Question

18．如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中你能得出的信息有：t₁℃时，a、c物质的溶解度相等（写一点）．
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度．
（3）现在t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t₁℃时，析出溶质最多的是不能确定．
（4）t₂℃时，将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75克．
（5）计算P点（t₁℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．（精确到0.1%）
（6）在室温时，将盛有a、c两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据a、c两物质的溶解度曲线判断，如图2试管内所示现象正确的是A（填序号）．
（7）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中能得出的信息有：t₁℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；
（3）现在t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t₁℃时，溶液的质量不能确定，所以析出溶质最多的是不能确定；
（4）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75g；
（5）P点（t₁℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%；
（6）a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以试管内所示现象正确的是A；
（7）t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，升高温度c物质会析出晶体，所以a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c．
故答案为：（1）t₁℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）升高温度；
（3）不能确定；
（4）75；
（5）16.7%；
（6）A；
（7）b＞a＞c．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．