17．人体缺钙易产生“骨质疏松症．一体重为60kg的缺钙病人.每天除从食物中获得钙质外.还需从药物中外充钙质0.5g常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6•5H20．试求:(1)乳——青夏教育精英家教网——

17．人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中外充钙质0.5g常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC₆H₁₀O₆•5H₂0．试求：
（1）乳酸钙中各元素的质量比为10：18：5：44．
（2）乳酸钙中钙元素的质量分数为13%．
（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量为3.85 g．

16．北京市最近推出一种公安民警巡逻用的交通工具，它采用的是电能作为驱动动力，替代了使用汽油或柴油作燃料的机动车．
（1）你认为使用这种车有什么好处（化学角度分析）减少燃料油燃烧对环境的污染．．
（2）为了减少城市交通造成的环境污染，为2008年奥运会营造一个“绿色环境”，请你提出一项建议或设想用太阳能做交通工具的能源
（3）若要检测空气受CO污染的程度，可采用物质X进行测定，反应原理为：X十5CO═I₂+5CO₂，根据此化学方程式，可推测X的化学式为：I₂O₅．

15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na）．若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，…．问：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为169．
（2）该味精每包最少含钠元素1.2g．

14．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效．
（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率．
（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放．
①二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量（填“释放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：CO₂+H₂O=H₂CO₃．

实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R，则R可能是（　　）

12．化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验台时，发现有两瓶无色液体标签模糊无法辨认，经过与老师确认只知道其中一瓶是稀盐酸，一瓶是氯化钠溶液，请你用不同的一种方法仿照表格内容将这两瓶溶液区分开．

实验步骤	实验现象	实验结论
取两种溶液适量于两支试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡．	一支试管中石蕊溶液变红，另一支试管中石蕊溶液不变色．	石蕊溶液变红的试管中的溶液是稀盐酸，另一支试管中的溶液是氯化钠溶液．
取两种溶液适量于两支试管中，分别加入锌粒	一支试管中有气泡产生，另一支试管中无明显变化	生气泡的试管中的溶液是稀盐酸，另一支试管中的溶液是氯化钠溶液（合理即可）

11．6.5g的锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算：
（1）反应后生成氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若配制200g这种浓度的硫酸需20%的硫酸溶液多少克？

10．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法是刷漆（写一种）；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为：①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．则①中X的化学式为FeCl₂．

9．某校九年级化学兴趣小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，取一定质量的合金放入烧杯中，分四次向其中加入一定质量分数的40克稀盐酸．实验记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体质量/g	9.35	8.70	8.50	8.50

（1）所稀盐酸的溶质质量分数；
（2）铜锌合金中铜的质量分数．

8．结合如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳气体时反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的发生装置B（填字母）；如果要制得干燥的二氧化碳气体，那么在收集之前应如何改进？用浓硫酸进行干燥．
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②氨气极易溶于水．那么在实验室里制取氨气应选择的装置为A （填字母）；如果用F装置收集氨气，则氨气应从b 端（填“a”或“b”）进入F中．

0 151058 151066 151072 151076 151082 151084 151088 151094 151096 151102 151108 151112 151114 151118 151124 151126 151132 151136 151138 151142 151144 151148 151150 151152 151153 151154 151156 151157 151158 151160 151162 151166 151168 151172 151174 151178 151184 151186 151192 151196 151198 151202 151208 151214 151216 151222 151226 151228 151234 151238 151244 151252 211419