Question

11．6.5g的锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算：
（1）反应后生成氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若配制200g这种浓度的硫酸需20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设硫酸质量为x，生成氢气质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
6.5g    x                    y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=9.8g，y=0.2g，
答：反应后生成氢气质量是0.2g．
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%．
（3）设需要20%的硫酸溶液质量为z，
根据题意有：200g×9.8%=z×20%，
z=98g，
答：若配制200g这种浓度的硫酸需20%的硫酸溶液98g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．