结合如图所示实验装置.回答下列问题:(1)实验室制取二氧化碳气体时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.应选用的发生装置B,如果要制得干燥的二氧化碳气体.那么在收集之前应如何改进?用浓硫酸进行干燥．(2)通过查阅资料得知:①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,②氨气极易溶于水．那么在实验室里制取氨气应选择的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．结合如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳气体时反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的发生装置B（填字母）；如果要制得干燥的二氧化碳气体，那么在收集之前应如何改进？用浓硫酸进行干燥．
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②氨气极易溶于水．那么在实验室里制取氨气应选择的装置为A （填字母）；如果用F装置收集氨气，则氨气应从b 端（填“a”或“b”）进入F中．

分析（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、药品状态和反应条件以及干燥气体的方法来分析；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度选择收集装置．

解答解：（1）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；要收集干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸对其进行干燥；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；用浓硫酸进行干燥；
（2）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气的密度比空气小，所以用装置F收集时，氨气从短管进入；故填：A；b．

点评据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置；若气体可与空气中某些气体反应，则不能用排空气法收集．

练习册系列答案

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰）、或澄清石灰水．

19．“见著知微．见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔．
②X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是
C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

16．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	电解水
	B．	向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
	C．	向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
	D．	分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组的物质一定是单质
	B．	溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
	C．	配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，如果量取水时仰视读数，则所配得的溶液溶质质量分数一定偏低
	D．	用PH试纸测定溶液的酸碱度时，如果先将试纸用水润湿，一定会使测得的PH值偏大

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