Question

9．某校九年级化学兴趣小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，取一定质量的合金放入烧杯中，分四次向其中加入一定质量分数的40克稀盐酸．实验记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体质量/g	9.35	8.70	8.50	8.50

（1）所稀盐酸的溶质质量分数；
（2）铜锌合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：由表中的数据可知，第二次反应的锌的质量为：9.35g-8.7g=0.65g，第一次反应的锌的质量也是0.65g，因此金属的质量为：9.35g+0.65g=10g，在第三次加入盐酸时，金属的质量不再减少，说明铜的质量为8.5g．
设10g盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65     73
0.65g  x
$\frac{65}{73}=\frac{0.65g}{x}$  解得：x=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
（2）铜锌合金中铜的质量分数为：$\frac{8.5g}{10g}$×100%=85%
答：（1）所稀盐酸的溶质质量分数7.3%；（2）铜锌合金中铜的质量分数是85%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力，学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．