题目内容

10．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性      B．金属的导电性       C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ．
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法是刷漆（写一种）；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．则①中X的化学式为FeCl2．

分析 （1）根据金属的性质进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）根据在常温下铝与空气中氧气的反应来解答即可；
（3）根据铁生锈的条件分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析．

解答 解：（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；
（2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈；
（4）在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个．由质量守恒定律可知：3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个，则每个X中有1个铁原子．2个氯原子，X化学式是FeCl2．
故答为：（1）A；（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）氧气，水，刷漆；（4）FeCl2．

点评 解答本题要求学生掌握常见金属的性质的知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
20．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水有气泡产生，固体无剩余猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有氧气
②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
实验操作实验现象实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：装置简单，原料易得，反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气．
1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F（填图中仪器名称）．
（3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑，则X是H2O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色固体变成红色固体，其化学反应的方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
③此装置的优点是节约药品和能源，更环保．
18．我校“非常化学”兴趣小组同学在实验室拍下一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸       B．碱     C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取少量该溶液于一洁净试管中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀猜想②正确
相关的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择Ca（OH）2溶液．
5．从C、H、O、N、K、Mn、Cu等七种元素中选择恰当的元素，用合适的化学符号、化学式、化学方程式按要求完成空白：
（1）两个氮分子2N2      碳酸氢根离子HCO3-        一种复合肥KNO3
（2）实验室用一种纯净物制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）最简单的有机物燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（4）复分解反应KOH+HNO3═KNO3+H2O（合理即可）．
15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，…．问：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为169．
（2）该味精每包最少含钠元素1.2g．
2．炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
17．某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数．准确称量20g大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入100mL过量的稀盐酸（杂质不反应），立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如表．
时间/min0123456
质量/g170.00166.00164.00163.00162.40162.08162.08
（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是越来越慢，原因是稀盐酸的质量分数越来越小．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
18．如图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以直接转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是（　　）
 甲乙丙丁
AH2SO4NaOHNaClNa2CO3
BCOCO2H2SO4CuO
CFeFe2（SO4）3MgHCl
DO2COCuOC
A．AB．BC．CD．D

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