3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数.20℃时.称取该产品样品26.5g.加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中.碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应.气体完全逸出.得到不——青夏教育精英家教网——

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
（1）生成CO₂的质量为8.8g；
（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数．

2．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图1所示实验方案：

实验步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理．
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
（2）若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，如图2所示装置可选用的是BC．
（3）长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出．
（4）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应的氢气质量为m₄克，试用m₁、m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），以下数据还能确定铜的相对原子质量的是ABD．
A、m₁、m₃B、m₁、m₄C、m₂、m₄D、m₃、m₄
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H₂的质量．

1．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份．
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠．由此可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）₂．（写化学式、物质名称皆可，下同）．
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液．

（1）加入过量稀硝酸的目的是除尽NaOH和Na₂CO₃，防止对Na₂SO₄和NaCl的检验产生干扰；
（2）加入的X是Ba（NO₃）₂溶液；
（3）由探究活动二得出的结论是原无色溶液中一定含有Na₂SO₄和NaCl；
（4）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．

根据下表实验，回答相关问题．

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃	固体不溶
Ⅳ	加热至40℃	全部溶解
Ⅴ	冷却至20℃

（1）实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=9g．
（2）实验步骤Ⅳ中所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）步骤Ⅴ中冷却至20℃，烧杯中的现象是有晶体析出．
（4）有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等质量分数的硝酸银溶液，其中有3个小烧杯中产生的沉淀质量相等．

图甲是某粒子A^-的结构示意图，图乙是相对分子质量最小的单质与A的单质反应的微观模拟图．回答：
（1）x=17，A^-所属元素的元素符号为Cl^-．
（2）图乙所表示的化学反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

18．金属钠及其部分化合物的化学性质比较活泼，保存不当较易变质，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）如图1是金属钠在元素周期表中的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是C
A．钠属于金属元素 B．钠的核电荷数为11
C．相对原子质量为22.99g D．原子核外有11个电子
（2）过氧化钠（Na₂O₂）遇到水会发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+x↑，请写出x的化学式O₂．
（3）为了验证实验室保存的NaOH是否变质，某同学设计了如图2所示实验方案进行探究，请据图回答：
①实验中测定溶液pH的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
②氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体已变质（填“已”或“未”）．
③实验中加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
④若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是氢氧化钠和碳酸钠．
（4）取已变质的氢氧化钠样品配制成100g溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，完全反应后得到中性溶液197.8g．
试计算所取样品中含杂质碳酸钠的质量．

17．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图示回答下列问题．

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）装量B与C都能制取C0₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体，请选择一套制取装置？

16．用化学方程式表示下列反应原理
（1）用电解水的方法制取氢气2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）用磁铁矿石（含Fe₃ O₄）炼铁Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）石灰浆粉刷墙壁，一段时间墙面变硬CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．能源是人类生存和发展的基础
（1）煤做蜂窝状，木柴架空等燃烧的更剧烈，更充分，其原因是什么？
（2）氢能源已被广泛关注，氢气作燃料化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

14．通过学习，我们已经认识了食盐的主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为Na⁺和Cl^-；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

0 150791 150799 150805 150809 150815 150817 150821 150827 150829 150835 150841 150845 150847 150851 150857 150859 150865 150869 150871 150875 150877 150881 150883 150885 150886 150887 150889 150890 150891 150893 150895 150899 150901 150905 150907 150911 150917 150919 150925 150929 150931 150935 150941 150947 150949 150955 150959 150961 150967 150971 150977 150985 211419