题目内容
17．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图示回答下列问题．
（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）装量B与C都能制取C02，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，请选择一套制取装置？
分析 （1）根据固体加热制取氧气的方法原理来分析；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件可以选择发生装置．
解答 解：（1）A装置适用于固体加热制取氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：C用的是分液漏斗，可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度．
（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸常温反应制取硫化氢（H2S）气体时，应选用的发生装置为B或C；故填：B或C．
点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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8．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到盛有40克铜锌合金的烧杯中，得出如下数据，请计算：
（1）该小组要用质量分数为98%的浓硫酸配置所需的200g稀硫酸，则需浓硫酸的质量为40g；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H2的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 33.5 | 27 | 20.5 | 20.5 |
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H2的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．
如图是高温下某反应的微观示意图．图中的两种化合物都属于氧化物；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧元素；反应的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
9．
A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | A和B的溶解度相等 | |
| B． | 将t2℃时A和B的饱和溶液降温到t1℃时，两者溶液的溶质质量分数相同 | |
| C． | t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 | |
| D． | t2℃时在100g水中加入40g A，可形成140g溶液 |
2．5月16日，我校进行了2013年苏州市初中化学实验考查，本次考查内容为实验室制取二氧化碳，请你根据本次实验经历，解答下列问题：
（1）以上是老师提供的一些实验仪器，请从中选择合适的仪器组装出一套用向上排空气法收集二氧化碳的装置AFDCEB（按照自下而上、从左到右的顺序写出所选仪器的字母编号）．
（2）小明在进行实验时遇到了不少问题，请你指导他按照正确的顺序完成实验．
①检验气密性时，后用手捂住试管，先将导管一端放入水中（填写“先”或“后”，下同）．
②添加试剂时，先往大试管中放数粒石灰石，后倒入适量的稀盐酸．
③排空气法验满时，后从试管中取出导管，先将燃烧的木条放在试管口．
（3）小华平时上网查阅资料时获得这样的网络信息：
①CO2可溶于水，101Kpa，273k时，1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体．
②CO2能与水反应生成碳酸．
小华对本次实验用排水法收集二氧化碳产生的质疑，询问老师，老师建议他动手实践后再思考分析，小华和同桌小利分别用完全相同的药品和发生装置分别用排空气法和排水法进行如下的实验研究．
结论：非定量收集的前提下，排水法相比空气法收集二氧化碳更具备的优势是：收集气体纯、速度快、易验满．
（4）小红实验时发现了这样一种有趣的情况：向排水法收集满二氧化碳的小试管中加入三分之一的饱和澄清石灰水，塞好胶塞后振荡，石灰水变浑浊，但片刻后浑浊逐渐消失又变澄清．
询问老师后得知：向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，体系中会有白色沉淀产生，反应方式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．再继续通二氧化碳，则会使白色沉淀溶解，生成可燃性的酸式盐CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
在本次实验中，小红若用容积为15mL的小试管用排水法集满一试管的二氧化碳（假设收集到的是纯净的二氧化碳气体），向试管中迅速注入占试管容积三分之一的饱和石灰水（注入石灰水瞬间气体未被吸收），请你通过计算证明小红观察到的实验现象是正常的．
说明：
①氢氧化钙在常温下的溶解度为165mg
②饱和石灰水的密度为1g/mL
③常温下二氧化碳的密度约为2g/L
④实验时胶塞塞入试管所占体积忽略．
（1）以上是老师提供的一些实验仪器，请从中选择合适的仪器组装出一套用向上排空气法收集二氧化碳的装置AFDCEB（按照自下而上、从左到右的顺序写出所选仪器的字母编号）．
（2）小明在进行实验时遇到了不少问题，请你指导他按照正确的顺序完成实验．
①检验气密性时，后用手捂住试管，先将导管一端放入水中（填写“先”或“后”，下同）．
②添加试剂时，先往大试管中放数粒石灰石，后倒入适量的稀盐酸．
③排空气法验满时，后从试管中取出导管，先将燃烧的木条放在试管口．
（3）小华平时上网查阅资料时获得这样的网络信息：
①CO2可溶于水，101Kpa，273k时，1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体．
②CO2能与水反应生成碳酸．
小华对本次实验用排水法收集二氧化碳产生的质疑，询问老师，老师建议他动手实践后再思考分析，小华和同桌小利分别用完全相同的药品和发生装置分别用排空气法和排水法进行如下的实验研究．
| 对比验满气体的方法 | 小华：将燃烧木条放到试管口，木条熄灭；小利：试管内水位下降，试管口有较大气泡冒出 |
| 比较收集收集：分别收集满一试管二氧化碳，记录时间 | 小华：耗时15秒 小利：耗时5秒 |
| 比较收集气体浓度：分别向两个试管中加入约三分之一的澄清石灰水 | 小华：石灰水后浑浊 小利：石灰水先浑浊 |
（4）小红实验时发现了这样一种有趣的情况：向排水法收集满二氧化碳的小试管中加入三分之一的饱和澄清石灰水，塞好胶塞后振荡，石灰水变浑浊，但片刻后浑浊逐渐消失又变澄清．
询问老师后得知：向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，体系中会有白色沉淀产生，反应方式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．再继续通二氧化碳，则会使白色沉淀溶解，生成可燃性的酸式盐CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
在本次实验中，小红若用容积为15mL的小试管用排水法集满一试管的二氧化碳（假设收集到的是纯净的二氧化碳气体），向试管中迅速注入占试管容积三分之一的饱和石灰水（注入石灰水瞬间气体未被吸收），请你通过计算证明小红观察到的实验现象是正常的．
说明：
①氢氧化钙在常温下的溶解度为165mg
②饱和石灰水的密度为1g/mL
③常温下二氧化碳的密度约为2g/L
④实验时胶塞塞入试管所占体积忽略．
3．向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
| A． | Cu | B． | Cu和Zn | C． | Cu和Fe | D． | Cu、Zn和Fe |