题目内容
2．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如图1所示实验方案：
实验步骤：①连接好装置；②检查装置的气密性；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理．
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
（2）若使制取氢气的装置随开随用，随关随停，如图2所示装置可选用的是BC．
（3）长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出．
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应的氢气质量为m4克，试用m1、m2列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），以下数据还能确定铜的相对原子质量的是ABD．
A、m1、m3 B、m1、m4 C、m2、m4 D、m3、m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H2的质量．
分析 （1）制取气体是先要检查装置的气密性；
（2）要使装置随开随用，随关随停，那就要控制可以两种药品接触与分离；
（3）水可以吸收盐酸挥发的氯化氢气体，同时与长玻璃管起到缓冲压力的作用，浓硫酸具有吸水性；
（4）根据CuO样品的质量，E中增重水的质量分析铜的相对原子质量；F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应．
解答 解：（1）制取气体是先要检查装置的气密性；
（2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选；
B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
故选：BC；
（3）B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；
（4）设铜的相对原子质量为x
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
x+16 18
m1 m2
$\frac{x+16}{{m}_{1}}=\frac{18}{{m}_{2}}$
x=$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16；
F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，若无F装置，E中增重m2变大，则对测定结果偏小；结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解，故选ABD；
（5）实验中未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）BC；
（3）起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；
（4）$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16；偏小；ABD；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相关计算或不能直接测出实际参加反应的H2的质量．
点评 本题考查了实验室制氢气的原理以及根据反应的原理选择合适的实验装置，学生的平常的化学学习中一定要注重对双基知识的学习，只有具备完整的知识系统，才能够很好的解决综合问题．
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
如图是氟原子的结构示意图和钾元素在元素周期表中的信息．
| A． | 实验证明水是由氢气和氧气组成的 | B． | 电解水时在正极产生氧气 | ||
| C． | 水中氢氧元素的质量比为2：1 | D． | 该实验是用交流电进行实验 |
| A． | X是碱类物质 | B． | X可以用来制造玻璃 | ||
| C． | X中可能含有氧元素 | D． | X中碳氧元素质量比为1：3 |
| A． | 红磷 | B． | 硫 | C． | 木炭 | D． | 铁丝 |
| A． | 纯铁比生铁硬 | |
| B． | 铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料 | |
| C． | 可用铁制容器盛放硝酸银溶液 | |
| D． | 铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 |