13．（1）实验室制取氢气时，使用的药品是盐酸和锌粒，它的收集方法是向下排空气法，原因是密度小于空气 或排水法，原因是很难溶于水．它的验纯方法是用排水法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表面氢气不纯，需要再收集，再检验，直到发出轻微的噗声．
（2）若使用的盐酸溶质质量分数过大，在反应过程中放出的气体通入紫色石蕊试液，试液变为红色．
12．水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极产生的气体名称为氧气；，电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；．正负极产生的气体质量比是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤 （填“过滤”或“消毒”），该装置不能  （填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是吸附水中色素及有异味．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气  （Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．
11．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，
可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚
铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4．化学方程式为
H2SO4+FeS═H2S↑++FeSO4．
（1）应选用B图作为制取H2S的装置．
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是用氢氧化钠溶液吸收生成硫化钠（Na2S）和水，写出该反应的化学方程式．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
10．模型可以反映客观现象简单明了地表示事物．
（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的是氧化铝．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是氮元素．
9．金属材料在我国建设中起到重要的作用．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是过滤．
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
④A～F中含铁元素的有BCDF（填序号）．
8．为探究气体X的组成；某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】
 数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的氧化铜被氧化和生成的水蒸气全部进入B装置内，使实验更精确．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
（4）通过计算推导出气体X的化学式NH3．
7．同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
提出问题：滤液中的溶质是什么物质？
查阅资料：①Ca（NO3）2溶液呈中性．②Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
猜想假设：
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH  Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH  Ca（OH）2、Na2CO3；
你认为可能含有NaOH和Na2CO3．
分析讨论：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．
实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确不正确（填正确或不正确），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．
6．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）根据如图回答问题．

①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是氢气．（填名称）
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附色素和异味．
③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（2）下列物质都可用与水质的净化或杀菌消毒．
①漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．
②ClO2：自来水厂常用ClO2消毒．制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中 表示氯原子， 表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．

（3）产物中有水生成的反应有很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式．

①产物中有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②产物中有水生成的复分解反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
5．构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法，如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．
请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，“C”物质属于碱（填“氧化物、酸、碱、盐”）．
（2）若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）上述反应中属于复分解反应的是①④⑤⑥⑧（填字母序号）
4．化学与生活联系紧密．
（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用．
（2）胃蛋白酶对蛋白质的分解起到催化作用．
（3）成语“釜底抽薪”中，描述的灭火原理是：隔离可燃物；渔民用网大鱼，他利用的方法与化学实验室中的过滤方法相似．
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