Question

6．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）根据如图回答问题．

①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是氢气．（填名称）
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附色素和异味．
③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（2）下列物质都可用与水质的净化或杀菌消毒．
①漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为CO₂．
②ClO₂：自来水厂常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反应
其微观过程如图所示（其中 表示氯原子， 表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

（3）产物中有水生成的反应有很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式．

①产物中有水生成的分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②产物中有水生成的复分解反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根据电解水实验的现象和结论分析回答；
②根据活性炭的吸附性分析回答．
③从铁生锈的条件是：和氧气（或空气）、水分接触，二者缺一不可去分析解答；
（2）①根据质量守恒定律分析判断；
②根据微粒的构成分析反应物生成物写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的特点和生成物分析写出符合反应的化学方程式．

解答 解：（1）①A是电解水的实验，试管1中得到的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气．
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味．
③比较图C和图D可以看出二者的不同：C中是纯净的氧气，D中是含氧气21%的空气，二者氧气的浓度不同，造成了铁生锈的快慢不同；所以说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；
（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO₂．
②由微粒的模型图可知，该反应的化学方程式是：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（3）①过氧化氢分解，是产物中有水生成的分解反应，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸与碱发生的中和反应，是产物中有水生成的复分解反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答为：（1）①氢气．②吸附色素和异味．③氧气的浓度；（2）①CO₂．②Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．（3）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评 本题从不同的角度考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，加强有关水的归纳和学习有利于解答本题．