题目内容

13．（1）实验室制取氢气时，使用的药品是盐酸和锌粒，它的收集方法是向下排空气法，原因是密度小于空气 或排水法，原因是很难溶于水．它的验纯方法是用排水法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表面氢气不纯，需要再收集，再检验，直到发出轻微的噗声．
（2）若使用的盐酸溶质质量分数过大，在反应过程中放出的气体通入紫色石蕊试液，试液变为红色．

分析 根据氢气的实验室制取的药品、氢气的性质以及检验氢气纯度的方法进行分析解答即可．盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，据此解答．

解答 解：（1）实验室制取氢气可以使用盐酸和锌粒，氢气的密度小于空气，能使用向下排空气法收集；氢气很难溶于水，可以使用排水法收集；检验氢气纯度时，使用排水法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表面氢气不纯，需要再收集，再检验，直到发出轻微的噗声，故填：锌粒；向下排空气；密度小于空气；排水；很难溶于水；用排水法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表面氢气不纯，需要再收集，再检验，直到发出轻微的噗声；
（2）盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：红色．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取以及酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO2，已知F为-1价，其核电荷数为9，则该药物中磷的化合价为+3；已知氟的相对原子质量为19，则它的中子数为10．
4．质量相等的SO2和CO2中，氧元素的质量比为11：16，氧原子的个数比为11：16．
1．下列各组中物质的俗称、学名和化学式表示同一种物质的是（　　）
A．苏打碳酸氢钠    NaHCO3B．烧碱氢氧化钠    Na（OH）
C．纯碱碳酸钠   NaCO3D．生石灰氧化钙 CaO
8．为探究气体X的组成；某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】

【相关数据】
 数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的氧化铜被氧化和生成的水蒸气全部进入B装置内，使实验更精确．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
（4）通过计算推导出气体X的化学式NH3．
18．试设计一个一步实验来同时证明CO2同时具有不支持燃烧和密度比空气大的性质．
5．图示法是学习物质的组成和结构知识常用的一种形象化表示方法．
（1）如图1示是五种粒子的结构示意图：

①图1中粒子共能表示4种元素．
②图1中表示的阳离子和阴离子相互间形成的化合物的化学式为MgCl2．
（2）图示2中能表示保持水的化学性质的粒子是D（表示氢原子，表示氧原子）

（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图3为该反应的微观示意图．

①图示中有4种物质，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
②反应中，生成C和D的质量比为44：7．
（4）图4是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

①氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是原子最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．
②M2-与Ne 核外电子排布相同，则M 元素的名称为氧．已知M 元素的相对原子质量为a，则M 元素原子核内的中子数为a-8．
2．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义
（1）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1＜m2其化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做该实验时，用坩埚钳夹持镁条，点燃，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是飘走的白烟质量大于参加反应的氧气质量．
（2）在用白磷探究质量守恒定律的实验中，晓华同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．请回答下列问题：

a．实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，气压减小；
b．将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加反应的白磷和氧气的总质量和生成的五氧化磷的质量相等．
（3）高铁酸钾（K2Fe04）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式．
4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
3．在pH=7的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+，Fe2+，NO3-，Cl-B．Na+，K+，NO3-，CO32-
C．Ba2+，K+，SO42-，Cl-D．NH4+，K+，OH-，SO42-

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