题目内容

10．模型可以反映客观现象简单明了地表示事物．
（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲．由此可推测，该样品中不可能含有的是氧化铝．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是氮元素．

分析 根据已有的元素的知识以及物质的组成进行分析解答即可．

解答 解：（1）由于元素中不含有铝元素，故不可能含有氧化铝，故填：氧化铝；
（2）根据尿素的化学式可以看出，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4，故氮元素的质量分数最大，氧元素的质量分数具第二位，故A表示的是氮元素，故填：氮．

点评 本题考查的是元素组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是G；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是C．
（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是A和C（填序号）．
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数．
1．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其中铁元素的化合价为+2，计算：
（1）硫酸亚铁（FeSO4）的相对分子质量=152，其中铁元素的质量分数为36.8%；
（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中需含硫酸亚铁多少克？
18．铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是阻止铁与氧气接触．
（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有4种．老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为Cu；从溶液B中分离出固体C的操作是过滤．
②写出II中反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③试推测无色气体A为二氧化碳．（填名称）
（4）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中．受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图．
以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而增大；（填“增大”或“减小”）
明矾晶体析出后剩余的溶液是饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
5．构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法，如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．
请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，“C”物质属于碱（填“氧化物、酸、碱、盐”）．
（2）若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）上述反应中属于复分解反应的是①④⑤⑥⑧（填字母序号）
15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
2．在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图A～D所示是从中选出的四种方案：

各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡．
请回答下列有关问题：
（1）对图A～D，你认为能达到实验目的装置有ABCD（填字母编号）．并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是A装置中水倒流进圆底烧瓶中；
（2）若向E装置中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到b中的氢氧化钠溶液进入a瓶中；
（3）如何取下B装置中的橡皮塞戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞．对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为只要补充取反应后的溶液加入稀盐酸做个实验，就可以消除他的疑虑了；
（4）根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换SO2（或HCl）气体和KOH溶液相互结合．（各填一种即可）
19．工业炼铁是通过冶炼铁矿石得到的．
（1）以赤铁矿石（主要成分为氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生铁和钢的性能有差别，其主要原因是含碳量不同．
20．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A、认识物质俗名B、注意实验安全
①固体二氧化碳--干冰
②氢氧化钠--纯碱		①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
C、合理利用资源D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋
②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈		①平衡膳食，不偏食挑食
②不购买食用过期食品
A．AB．BC．CD．D

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