Question

11．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，
可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚
铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．化学方程式为
H₂SO₄+FeS═H₂S↑++FeSO₄．
（1）应选用B图作为制取H₂S的装置．
（2）收集H₂S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是用氢氧化钠溶液吸收生成硫化钠（Na₂S）和水，写出该反应的化学方程式．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取硫化氢的反应物状态、反应条件可以选择制取硫化氢的发生装置；
（2）根据氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水进行解答；
（3）根据反应的化学方程式、硫化氢的质量可以计算硫酸溶液的质量进行解答．

解答 解：（1）固体硫化亚铁和稀硫酸反应时不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：B．     
（2）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，该反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故填：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．                      
（3）设需要20%硫酸溶液的质量为x，
FeS+H₂SO₄═FeS0₄+H₂S↑
     98                      34
    x×20%                 6.8g
$\frac{98}{x×20%}=\frac{34}{6.8g}$
x=98g
答：若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要98g20%的硫酸溶液．

点评 本题主要考查实验装置的选择、酸碱中和反应、根据化学方程式计算的方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．