14．铁暴露在空气中会生锈．切开的苹果放置不久.果肉上也会产生一层咖啡色的物质.也好象是生了“锈一样．某化学活动组对此进行了探究．[提出问题]切开的苹果“生锈与什么因素有关?[猜想与假设]猜想①:——青夏教育精英家教网——

14．铁暴露在空气中会生锈．切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能果肉中的物质与空气作用而“生锈”的速度还与温度有关．
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质．
【实验探究】针对以上猜想，活动组认为实际上可以排除．但他们仍对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象．

请你完成下表中空余部分．

猜想	实验设计及装置	观察到的实验现象
猜想①	A	果肉表面不变色
猜想②	C	果肉表面出现咖啡色
猜想③	D	果肉表面不变色
猜想④	E	果肉表面未出现咖啡色
猜想⑤		温度高的先变色．

【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质．
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是氧气溶于水，会慢慢氧化果肉．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：加工时使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭．

13．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
【资料查阅】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈②碱性（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是③CaCl₂和HCl（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是④NaCl和Na₂CO₃（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是⑤CaCO₃（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、盐酸和Na₂CO₃中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和⑥Na₂CO₃（写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．
试计算：（均需计算过程）
（5）所用B₂Cl₂的溶液中溶质的质量分数20%．
（6）所用样品的质量18.25g．

12．根据实验装置图，回答下列问题：

①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是B，此反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水．
制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象蜡烛由下至上依次熄灭；证明CO₂具有密度大于空气，不能燃烧且不支持燃烧的性质．
③某同学选用 G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论．此结论不合理（答“合理”或“不合理”）

11．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

10．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO₂ H₂O；乙 CO H₂O；丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨气．

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

9．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（　　）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	H₂（H₂O）	浓硫酸	洗气
B	CaO（CaCO₃）	盐酸	蒸发、结晶
C	CuSO₄溶液（硫酸）	氧化铜	过滤
D	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤、洗涤、灼烧

8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

7．某同学在学习了燃烧的有关知识后，了解到木炭在氧气中比在空气中燃烧的更旺；他还联想到古语道：“人要实，火要虚”的含义，做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．于是引发思考，并进行了实验探究．请你参与其中回答下面有关问题：
【发现问题】可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
【提出猜想】猜想①：燃烧的剧烈程度可能与氧气浓度有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与反应物接触面积有关．
【验证猜想】实验报告如下：

验证猜想	对比实验操作	实验现象	实验结论
猜想①	将蜡烛分别在空气和纯氧中点燃	蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈	氧气浓度越大燃烧越剧烈
猜想②	将质量相同的木炭块和木炭粉分别放在氧气中燃烧	木炭粉比木炭块燃烧更剧烈	接触面积越大燃烧越剧烈

【结论应用】请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的目的，提出一条具体的建议：增大燃料和空气或氧气的接触面积，或增大氧气的浓度．

某微粒的结构示意图如下所示，下列有关该微粒的说法错误的是（　　）

	A．	该微粒的原子核内有 11 个质子
	B．	该微粒在化学反应中易失去 1 个电子
	C．	该微粒的原子核外有 3 个电子层
	D．	该图表示的微粒是一种离子

5．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）

	A．	甲烷可以在空气中燃烧		B．	金属汞常温下是液体
	C．	氧化镁是白色粉末		D．	银具有良好的延展性

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