Question

12．根据实验装置图，回答下列问题：

①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是B，此反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若在实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水．
制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象蜡烛由下至上依次熄灭；证明CO₂具有密度大于空气，不能燃烧且不支持燃烧的性质．
③某同学选用 G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论．此结论不合理（答“合理”或“不合理”）

Answer 1

分析 ①据用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需加热，属于固液常温型，据反应原理书写方程式；据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式；
②根据装置F中，沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；证明CO₂具有的性质是：既不能燃烧也不能支持燃烧、密度比空气大解答；
③选用G装置进行实验，实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；因此得出的结论与F装置相同解答．

解答 解：
①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，不需加热，属于固液常温型，不需要加热，故选发生装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
实验室用大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；
②装置F中，沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；证明CO₂具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大；
③选用G装置进行实验，实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
但比较两个实验可以发现：气体进入的方向不一样，F装置中气体从上面进入，G装置中气体直接从下面开始．所以即使看到下面的蜡烛先熄灭，也无法断定密度比空气大；
故答案为：①B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水；
②蜡烛由下至上依次熄灭；密度大于空气，不能燃烧且不支持燃烧；
③不合理．

点评 本题考查知识比较基础，掌握实验室制取气体的装置选取方法，反应原理、二氧化碳的性质即可轻松作答，并能结合题目情景灵活分析解答相关问题．