14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
①A烧杯当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．随着稀硫酸滴入，烧杯溶液中减少的离子是氢氧根离子，增加的离子是硫酸根离子．
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
③上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
④另外一个实验方案错误的原因是（文字表述）NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
⑤请再设计一个实验方案确定稀硫酸过量，你会选用锌粒（或碳酸钠等）（药品）来实验．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
①A烧杯当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．随着稀硫酸滴入，烧杯溶液中减少的离子是氢氧根离子，增加的离子是硫酸根离子．
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
④另外一个实验方案错误的原因是（文字表述）NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
⑤请再设计一个实验方案确定稀硫酸过量，你会选用锌粒（或碳酸钠等）（药品）来实验．
13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
12．
在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些．请你与小红一起探究，并回答相关问题．
提出问题：盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
猜想：①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其他盐也可以延长蜡烛的燃烧时间．
实验探究：实验一探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支做对照实验，分别测定它们的燃烧时间．
实验结果：
实验结论：分析所得实验结果可初步得出两点结论：
①食盐可以延长蜡烛燃烧时间．
②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看，加入0.7克时效果最好．
实验反思
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：
进行三次实验，取其平均值．
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：
建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量盐以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源．
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格．
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支烛芯周围分别洒0.7克各种盐，剩余的1支加入0.7克食盐做对照实验，分别测定出它们的燃烧时间．
实验记录表格：
在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些．请你与小红一起探究，并回答相关问题．提出问题：盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
猜想：①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；
②其他盐也可以延长蜡烛的燃烧时间．
实验探究：实验一探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支做对照实验，分别测定它们的燃烧时间．
实验结果：
| 食盐质量（g） | 0 | 0.1 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.0 |
| 燃烧时间（分钟） | 10 | 15 | 18 | 23 | 25 | 27 |
| 燃烧稳定性 | 正常 | 正常 | 正常 | 正常 | 易灭 | 极易灭 |
①食盐可以延长蜡烛燃烧时间．
②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看，加入0.7克时效果最好．
实验反思
①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如（至少写出一点）：
进行三次实验，取其平均值．
②你认为此实验结果有什么实际应用价值：
建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量盐以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源．
实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响
要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格．
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支烛芯周围分别洒0.7克各种盐，剩余的1支加入0.7克食盐做对照实验，分别测定出它们的燃烧时间．
实验记录表格：
11．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1～2ml，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
10．探究：学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3生成物的影响
查阅资料：CO2+Zn $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO； FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
则甲组步骤1中反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，乙组得到的黑色粉末是铁．
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．
查阅资料：CO2+Zn $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO； FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） | 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
| 2 | 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．
9．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分．由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究．请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积．
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）
（3）为了使燃料得到充分利用节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议．
（1）她提出的两种猜想是：①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积．
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
8．老师带领五班的同学们探究CO2与碱的反应，请你一同参与．
Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．
Ⅰ．同学们用如图1所示装置进行实验，验证CO2与NaOH、Ca（OH）2都能发生反应．
（1）分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象．甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．说明CO2能与Ca（OH）2反应的实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊．
（2）下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是bc（填序号）．
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变．
Ⅱ．博宇在另外的实验中，向石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），出现了意想不到的现象；有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）．
【提出问题】实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
a．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
b．石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太小，或通入二氧化碳气体太少．
c．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关．
【进行实验】如图3，①所用盐酸与分组实验相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
| 实验序号 | V饱和石灰水/mL | V蒸馏水/mL | 出现现象所需时间/s | |||
| 开始浑浊 | 明显浑浊 | 沉淀减少 | 是否澄清 | |||
| ① | 50 | 0 | 19 | 56 | 366 | 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失 |
| ③ | 30 | 20 | 25 | 44 | 128 | |
| ④ | 20 | 30 | 27 | 35 | 67 | 89s后完全澄清 |
| ⑤ | 10 | 40 | 通3min以上，均无明显现象 | |||
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是①（填实验序号）．
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
（3）通过实验分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思与评价】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议所用石灰水的浓度不能太小，通入二氧化碳的时间不能太短，也不能太长．
6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl2．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl2．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
| 实验步骤 | 预计实验现象 | 预计结论 |
| 取少量的溶液与试管中， 滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀 | 猜想1，或2，或3正确 |
5．为了研究废电池、满江红（一种水生蕨类植物）对水质的影响，某校自然科学兴趣小组做了如下实验：
实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500ml未污染的池塘水；在A、B、C、D4只鱼缸中分别放1节不同型号的电池（每节打洞，以便有毒物质释放），E缸作为对照，不放废电池；再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；定时喂养，观察并记录情况．
结果见表．
实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500毫升未污染的池塘水；向各缸分别放入经过打洞处理的1节同型号的废电池；向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红，20天后，再向各缸分别入1条健康、大小和体重相近的金鱼；定时喂养，观察并记录情况．结果如下表：
（注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天时测定的，水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天）
根据以上实验，请分析回答下列问题．
（1）通过实验一和实验二分别得出何种结论？
（2）满江红在净化水质中的作用是什么？
（3）根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议．
0 150581 150589 150595 150599 150605 150607 150611 150617 150619 150625 150631 150635 150637 150641 150647 150649 150655 150659 150661 150665 150667 150671 150673 150675 150676 150677 150679 150680 150681 150683 150685 150689 150691 150695 150697 150701 150707 150709 150715 150719 150721 150725 150731 150737 150739 150745 150749 150751 150757 150761 150767 150775 211419
实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E；各放入3500ml未污染的池塘水；在A、B、C、D4只鱼缸中分别放1节不同型号的电池（每节打洞，以便有毒物质释放），E缸作为对照，不放废电池；再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼；定时喂养，观察并记录情况．
结果见表．
| A | B | C | D | E | |
| 所放废电池型号 | 1号 | 2号 | 5号 | 7号 | 对照 |
| 金鱼成活时间（天） | 1 | 7 | 15 | 18 | 至今 |
| A | B | C | D | E | |
| 所放废电池型号 | 1号 | 1号 | 1号 | 1号 | 1号 |
| 满江红数量（g） | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 溶解氧（mg/L） | 2.25 | 2.94 | 3.65 | 4.12 | 5.06 |
| 铅（mg/L） | 0.135 | 0.134 | 0.106 | 0.084 | 0.029 |
| 金鱼成活时间（天） | 1 | 8 | 13 | 17 | 至今 |
根据以上实验，请分析回答下列问题．
（1）通过实验一和实验二分别得出何种结论？
（2）满江红在净化水质中的作用是什么？
（3）根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议．