Question

10．探究：学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃生成物的影响
查阅资料：CO₂+Zn  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO；    FeCl₃溶液遇KSCN溶液变红．

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象

则甲组步骤1中反应的化学方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，乙组得到的黑色粉末是铁．
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
（2）四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）反应物相同时，如果温度不同，反应的生成物可能不同．

解答 解：（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
故填：吸收二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）取黑色粉末加入盐酸，溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色，取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明甲组中一氧化碳和氧化铁反应生成了四氧化三铁和二氧化碳；
取黑色粉末加入盐酸，溶解，有气泡，溶液呈浅绿色，取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，说明乙组中一氧化碳和氧化铁反应生成了铁和二氧化碳；
则甲组步骤1中，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，乙组得到的黑色粉末是铁．
故填：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；铁．
（3）通过该对比实验结果可知，温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同．
故填：温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．