17．蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯.片刻后发现烧杯内壁有水雾出现.证明( )A．蜡烛中有水B．蜡烛燃烧时生成了水C．空气中有水D．可能都正确.但还需要进一步的实验证明——青夏教育精英家教网——

17．蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，片刻后发现烧杯内壁有水雾出现，证明（　　）

	A．	蜡烛中有水
	B．	蜡烛燃烧时生成了水
	C．	空气中有水
	D．	可能都正确，但还需要进一步的实验证明

水通电分解的示意图，据图回答下列问题．

	反应物	生成物
	H₂O		O₂
A	18g	2g
B		8g	64g
质量比

（1）通电前，两个水分子中共含有4个氢原子和2个氧原子，通电后有4个氢原子和2个氧原子．
（2）水通电分解过程中，原子的种类不变（填“改变”或“不变”，下同），各种原子的数目不变，而分子的种类改变．
（3）据图填写上表．
（4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．

15．在试管的使用过程中．以下操作错误的是（　　）

	A．	在拿试管时要拿试管的上部．不可大把抓
	B．	加热液体时不可固定加热试管底部
	C．	加热液体时可擦干后直接加热
	D．	加热试管时要将试管的外部擦干

14．蜡烛点燃前．观察蜡烛，它的颜色是白色、状态是固态、形状是一般为圆柱体，硬度是小，气味是轻微；从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水（填“溶”或“不溶”），由把蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上实验证明，石蜡的密度比水小（填“大”或“小”）

13．通过物质的用途，将反映出的物质所具有的性质填在空格内．
（1）用氢气作燃料，说明氢气具有可燃性
（2）用干冰（二氧化碳固体）作制冷剂，是因为干冰升华吸热．
（3）用金刚石刻划玻璃，是因为金刚石硬度大．
（4）用生石灰作干燥剂，说明生石灰可吸收水分．

12．军军取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面．根据上述实验可知石蜡具有的物理性质为（

密度比水小

11．如图1是“XX牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
[查阅资料]（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受热不分解．

[提出问题]NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙．NaHCO₃加热产生CO₂
[实验探究]（1）小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO₃和水反应产生二氧化碳．小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是NaHCO₃能与酸反应；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是Na₂CO₃．
[小结]NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是加水或者加热；NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

10．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：BCaO CCaCO₃ EC
（2）写出下列变化的化学方程式：
C→D：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
F→D：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

9．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．

8．下列图象关系合理的是（　　）

	A．	向pH=9的NaOH溶液中不断加水		B．	在久置的NaOH溶液中加入盐酸
	C．	分别向稀盐酸中加入等质量Fe和Mg		D．	在饱和KON₃溶液中加入KNO₃晶体

0 150387 150395 150401 150405 150411 150413 150417 150423 150425 150431 150437 150441 150443 150447 150453 150455 150461 150465 150467 150471 150473 150477 150479 150481 150482 150483 150485 150486 150487 150489 150491 150495 150497 150501 150503 150507 150513 150515 150521 150525 150527 150531 150537 150543 150545 150551 150555 150557 150563 150567 150573 150581 211419