题目内容

16．水通电分解的示意图，据图回答下列问题．
  反应物生成物 
 H2O  O2
 A 18g 2g 
 B  8g 64g
 质量比 
（1）通电前，两个水分子中共含有4个氢原子和2个氧原子，通电后有4个氢原子和2个氧原子．
（2）水通电分解过程中，原子的种类不变（填“改变”或“不变”，下同），各种原子的数目不变，而分子的种类改变．
（3）据图填写上表．
（4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．

分析 （1）根据反应前后原子个数不变；
（2）根据化学反应中原子不变，分子中类改变；
（3）根据表中信息填空；
（4）化学反应都遵循质量守恒定律．

解答 解：（1）由图示可知，通电前，两个水分子中共含有4个氢原子，2个个氧原子，通电后有4个氢原子和2个氧原子．
（2）水通电分解过程中，原子的种类不变，各种原子的数目不变，而分子的种类改变；
（3）

反应物生成物
H2OH2O2
A18g2g16g
B72g8g64g
质量比9：1：8
（4）由上表可知：任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比不变．
答案：（1）4；2；4；2；（2）不变；不变；改变；（3）
反应物生成物
H2
A16g
B72g
质量比9：1：8
（4）质量守恒定律；不变．

点评 要熟悉电解水的实验现象和结论，要能根据图示信息解决一些相关问题，知道化学变化与物理变化的本质区别．

练习册系列答案
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6．铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HC═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
（3）Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳 接触．
7．请你回答下列与金属有关的问题：
（1）用序号回答：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是②；在铁制品表面刷一层铝粉可以防止生锈，其主要原因是④．
①铝的硬度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是除去水和氧气，检验防腐剂中还含有铁粉的方法是取少量防腐剂于试管中，加入稀硫酸，有气泡产生．
（3）现提供下列实验药品：①Fe、Cu、Ag、稀硫酸；②FeSO4溶液、Cu、Ag；③Fe、Ag、CuSO4溶液，其中能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序的是③（填序号），发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想1：溶质可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想2：可能只有CaCl2；猜想3：溶质可能是CaCl2、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①，结论：猜想1不正确
指导老师提供酚酞、紫色石蕊试液和锌粒等药品，让该小组的同学验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤现象结论
    取少量石蕊试液于试管中，逐滴加入反应后烧杯内的溶液．溶液变红猜想3正确
【反思与拓展】
（1）根据所学化学知识，为了验证猜想3成立，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？AC（填序号）
A．pH试纸　 B．铜　 C．氧化铜  　 D．氯化钠溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．
11．如图1是“XX牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
[查阅资料]（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解．

[提出问题]NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
[实验探究]（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3和水反应产生二氧化碳．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3能与酸反应；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
[小结]NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或者加热；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
2．铁锈组分的确定．
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，尾气处理的方法是点燃，或利用塑料袋收集起来．
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．
则样品中FeCO3的质量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G装置，测得的FeCO3的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为Fe3O4（填化学式），CD段的化学式方程式为FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
9．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的B（填字母）．

（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和c仪器（填序号），溶解时需要用到e和a仪器（填序号）．
a．烧杯   b．10mL量筒  c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f．药匙g．蒸发皿
（4）要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是D
A．游码没有回到零位就开始称量
B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C．所用烧杯不干燥，有少量水
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应该用①计算 ②称、量③溶解④转移贴标签等操作步骤．
6．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．以下是某化学反应的微观示意图：
请回答以下问题：

（1）该反应前后涉及的化合物共有三种．
（2）分析微观示意图，你能获得的信息有在化学反应中原子的种类及数目没有发生变化（写一条）．
7．下列水体中，含量最多的是（　　）
A．冰川水B．海洋水C．地下水D．湖泊水

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