题目内容
14．蜡烛点燃前．观察蜡烛，它的颜色是白色、状态是固态、形状是一般为圆柱体，硬度是小，气味是轻微；从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水（填“溶”或“不溶”），由把蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上实验证明，石蜡的密度比水小（填“大”或“小”）分析 根据蜡烛的有关知识结合实验现象分析解答，从而得出结论．
解答 解：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，蜡烛的颜色是白色，状态是固态，形状一般为圆柱体．硬度较小，气味是轻微，蜡烛不溶于水，把蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面，蜡烛的密度比水小．
故答案为：白色；固态；一般为圆柱体；小；轻微；不溶；把蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上；小；
点评 本题属于实验探究题，解答时要根据实验现象细心分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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4．下列实验方案或操作中，正确的是（ ）
| A． | 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序，可分离氯化钾和二氧化锰的混合物 | |
| B． | 用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来 | |
| C． | 测定某溶液pH的操作是：将pH试纸直接插入待测液中，再取出与标准比色卡对照 | |
| D． | 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，可断定两者恰好完全反应 |
5．
如图是用模型来表示物质发生化学变化过程的微观示意图．该图示所表示的化学反应的基本类型是（ ）
如图是用模型来表示物质发生化学变化过程的微观示意图．该图示所表示的化学反应的基本类型是（ ）| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
9．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：
| 编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．
