题目内容

8．下列图象关系合理的是（　　）
A．
向pH=9的NaOH溶液中不断加水		B．
在久置的NaOH溶液中加入盐酸
C．
分别向稀盐酸中加入等质量Fe和Mg		D．     
在饱和KON3溶液中加入KNO3晶体

分析 根据具体物质的性质进行分析，碱溶液加水稀释碱性减弱；久置的氢氧化钠中含有碳酸钠；镁的活动性比铁强，产生氢气的速率比铁块；一种物质的饱和溶液中再加入该物质不再溶解．

解答 解：A、碱溶液加水稀释碱性减弱，其PH将会减小，但不会小于7，故A错误；
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在于碳酸钠反应，故B正确；
C、镁的活动性比铁强，产生氢气的速率比铁块，不会出现速率相同的情况，故C错误；
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D错误，
故选B．

点评 通过回答本题知道了图象的画法和分析问题解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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18．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe203）和一氧化碳炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面上升（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是铁生锈消耗氧气，试管内气压减小，在外界大气压作用下，a侧液面上升．
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施刷漆，涂油．
（4）在Cu（N03）2、AgN03和Zn（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有Fe2+、Zn2+（写符号）．
②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有Ag；
③写出一个上述反应中的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（5）小华取Cu-Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数．
19．下列除去杂质的方法，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
BCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥
CCaO（CaCO3）加水溶解、过滤
DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
16．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推结果：①氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；②酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碱的水溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液；④酸一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸．其中错误的是（　　）
A．只有①B．全部错误C．只有②③④D．只有①②③
3．如图1是实验室常用部分仪器：

（1）指出图1中仪器的名称：①试管，④长颈漏斗 ；
（2）小明同学用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，已知他使用了仪器①⑤⑥⑧，那么他还需要使用上图仪器中的③⑨（填序号）才能得到一瓶氧气；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．发生的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）用上述仪器①③④⑤⑦（或②③④⑦）（填序号）组装还可以制取CO2气体．为了除去二氧化碳中混有的少量水分，如图2所示，瓶中应装入浓硫酸（填药品名称），气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．
13．通过物质的用途，将反映出的物质所具有的性质填在空格内．
（1）用氢气作燃料，说明氢气具有可燃性
（2）用干冰（二氧化碳固体）作制冷剂，是因为干冰升华吸热．
（3）用金刚石刻划玻璃，是因为金刚石硬度大．
（4）用生石灰作干燥剂，说明生石灰可吸收水分．
1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图是不同时期科学家提出的原子结构模型．

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
…
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷，甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割；
汤姆生原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D
A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带有正电  D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．
18．下图中“○”和“●”分别表示氢原子和氮原子，其中的粒子可用4N表示的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列叙述正确的是（　　）
①分子是保持物质性质的一种微粒   
②原子是不能再分的一种微粒   
③物质是由元素组成的
④化学变化中分子可以再分，原子不能再分   
⑤化学变化中元素种类、分子个数都保持不变   
⑥由不同种元素组成的纯净物称为化合物．
A．③④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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