3．
在氧气制取和检验实验中．
（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
实验结果说明：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．
在氧气制取和检验实验中．（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
| 集气瓶标号 | A | B | C | D | E |
| 氧气体积分数（%） | 80 | 70 | 65 | 60 | 55 |
| 铁丝燃烧状况 | 燃烧剧烈 | 燃烧较剧烈 | 燃烧不剧烈 | 燃烧较微弱 | 不燃烧，发红 |
20．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）．
请你完成下表：
（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）．
请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 假设1成立 | |
| 假设2成立 | |
| 假设3成立 |
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．
16．下列性质是溶液的基本特征的是（ ）
| A． | 无色 | B． | 透明 | C． | 纯净 | D． | 均一、稳定 |
15．
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
（1）写出试管②中反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）【猜想】甲同学认为：只含氢氧化钠；
乙同学认为：只含碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是含有氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为甲、乙、丙三位同学中那位同学的猜想不合理并叙述理由乙，滤液中一定含有氢氧化钠．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由不正确，如果含有氢氧化钠和氢氧化钙时，滴加适量的稀盐酸时无明显现象．
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是ACD（填字母）．
A．放置在空气中 B．观察颜色 C．加水溶解 D．利用溶解性．
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．（1）写出试管②中反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）【猜想】甲同学认为：只含氢氧化钠；
乙同学认为：只含碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是含有氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为甲、乙、丙三位同学中那位同学的猜想不合理并叙述理由乙，滤液中一定含有氢氧化钠．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，取滤液适量于试管中，滴加澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 你的猜想正确 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想成立 |
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是ACD（填字母）．
A．放置在空气中 B．观察颜色 C．加水溶解 D．利用溶解性．
14．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
【提出问题】这种白色粉末是什么物质？
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品．
【作出猜想】
猜想1：可能是食用纯碱；
猜想2：可能是食用小苏打；
猜想3：可能是快速发酵粉．
【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉未不是快速发酵粉，另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．
【设计实验】小明同学根据上面信息，设计了进一步检验白色粉末的两种方案，请你和小明一起完成实验方案：
方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；
方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸钠，否则为碳酸氢钠．
在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．
0 149927 149935 149941 149945 149951 149953 149957 149963 149965 149971 149977 149981 149983 149987 149993 149995 150001 150005 150007 150011 150013 150017 150019 150021 150022 150023 150025 150026 150027 150029 150031 150035 150037 150041 150043 150047 150053 150055 150061 150065 150067 150071 150077 150083 150085 150091 150095 150097 150103 150107 150113 150121 211419
【提出问题】这种白色粉末是什么物质？
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品．
【作出猜想】
猜想1：可能是食用纯碱；
猜想2：可能是食用小苏打；
猜想3：可能是快速发酵粉．
【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉未不是快速发酵粉，另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．
| 性质 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 溶解性 | 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 | 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 |
| 加热 | 不分解 | 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水． |
方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；
方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸钠，否则为碳酸氢钠．
在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．